Acido Clorhídrico

fgbFACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN Programa deQuímica Práctica de laboratorio de Química Analítica General Nº 08 “DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE CALCIO Y MAGNESIO PORVOLUMETRÍA COMPLEXOMÉTRICA” Agredo,D, Muñoz, S, Solarte,A
1. CÁLCULOS Y RESULTADOS
1.1 Determine la concentración Molar de la solución patrón de EDTA.
Segastaron 7 mL de la solución EDTA cuando se titularon 10 mL de solución de CaCl2 0,010 M.
Para hallar la verdadera concentración de EDTA se calcula mediante la siguiente fórmula teniendo en cuentaque la reacción es 1:1
CEDTAVEDTA=CCaCl2VCaCl2
CEDTA=CCaCl2VCaCl2VEDTA
CEDTA=(0,010 M)(10mL)7 mL
CEDTA=0,01428
1.2 Calcule la concentración en ppm de calcio en la muestra de agua a partir de laconcentración de EDTA determinada.
1.2.1 Concentración en ppm de calcio en la muestra de agua problema
Para la determinación de Calcio en la muestra de agua preparada se gastaron 2,6 mL de EDTA0,01428 M por tanto las mmoles de EDTA gastados se calculan de la siguiente manera: (2,6 mL) (0,01428 M) = 0,0357 mmoles de EDTA.
1.3 Calcule la dureza de la muestra de agua con mg de CaCO3/L
1.4Determine el grado de dureza de la muestra según el rango de concentración de mg de CaCO3/L, como blanda o dura.
2. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
2.1 Definir:
2.1.1 Indicador metalocrómico
Son colorantesorgánicos que forman con los metales complejos con un color diferente al del indicador libre. Esto permite la detección del final de la valoración.
En las proximidades del punto final se produce lareacción siguiente:

2.1.2 Complejo de coordinación
Un complejo o compuesto de coordinación es el resultado de la interacción de un átomo central, (un ion metálico con orbitales de valencia vacíos...