acido sulfurico

Acido sulfúrico
De entre los centenares de compuestos químicos inorgánicos es, sin duda, uno de los más conocidos y de los más popularmente temidos. Aparece en más de una película policíaca como disolvente demoníaco para destruir el cuerpo del delito. Se producen muchos miles de toneladas en el mundo anualmente y, de hecho, el nivel de producción de ácido sulfúrico de un país es indicativo desu desarrollo industrial. Esta aparente contradicción está sobradamente justificada por la multitud de aplicaciones de este compuesto.
Nomenclatura de la IUPAC:
+6
-ico
H2XO4
H2SO4
Ácido sulfúrico

Las magnitudes utilizadas en las diferentes etapas del proceso El proceso se basa en el empleo de un catalizador para convertir el SO2 en SO3, del que se obtiene ácido sulfúrico porhidratación.
2 SO2 + O2  2 SO3
SO3 + H2O  H2SO4
En este proceso, una mezcla de gases secos que contiene del 7 al 10% de SO2, según la fuente de producción de SO2 (el valor inferior corresponde a plantas que tuestan piritas y el superior a las que queman azufre), y de un 11 a 14% de O2, se precalienta y una vez depurada al máximo, pasa a un convertidor de uno o más lechos catalíticos, por regla generalde platino o pentóxido de vanadio, donde se forma el SO3. Se suelen emplear dos o más convertidores.


Los tipos y características principales de reacción química:
SO3 + H2O --> H2SO4 
EL SO3 ES TRIOXIDO DE AZUFRE 
UNA REACCION ENTRE AZUCAR (NO GLUCOSA COMO LA DE ARRIBA, SINO SACAROSA) Y EL ACIDO SULFURICO ES ESTA 
C12H22O11(s) + H2SO4(l) -> 11 H2O(g) + 12 C(s) 
EL ACIDO EXTRAE EL AGUADEL AZUCAR Y LO TRANSFORMA EN CARBON
Método de balanceo utilizando las ecuaciones químicas:
SO3 + H2O --> H2SO4 
Las aplicaciones o usos de los compuestos inorgánicos en el ámbito industrial. Sus principales usos son: 
Producción de superfosfato de calcio (fertilizantes). 
Potabilización de agua: para producir sulfato de aluminio a partir de bauxita. 
Detergentes: en la sulfonación dedodecil-benceno, que es la materia prima básica para la mayoría de los detergentes utilizados en el hogar y la industria. También para esto se utiliza óleum 22%. 
Fábricas de Papel: En el proceso de producción de la pulpa de papel, e indirectamente en el uso de - sulfato de aluminio. Este también se utiliza en la depuración de aguas residuales y en la potabilización. 
Agro-Fito Sanitario: en laproducción de sulfato de cobre. 
Refinación de Petróleo: para las calderas y procesos químicos. 
Generación térmica de energía: para el tratamiento de las calderas. 
Metalurgia: para el decapado de metales. 


SOSA CAUSTICA
El Hidróxido de Sodio es una sustancia incolora e higroscópica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Se disuelve en aguacon fuertedesprendimiento de calor y la disolución acuosa se denomina lejía de sosa. Tanto la sosa cáustica como la lejía atacan la piel.
En su mayor parte la sosa cáustica y la lejía de sosa se obtienen en la electrólisis cloro- álcali. Sin embargo, se obtiene una pequeña parte por caustificación de Carbonato de Sodio. Se calienta una solución de Carbonato de Sodio con la cantidad correspondiente de cal apagada(Hidróxido de Calcio) así precipita el Carbonato de Calcio insoluble y en la solución queda Hidróxido de Sodio.

NOMENCLATURA DE LA IUPAC: Na2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3 ¯ + 2 NaOH
LAS MAGNITUDES UTILIZADAS EN LA DIFERENTES ETAPAS DEL PROCESO:
La sosa o carbonato sódico, es una sal soluble en agua, de cuya disolución se puede recuperar mediante cristalización, en forma de decahidrato (Na2CO3, 10H2O);Especie cuyos cristales son muy transparentes, conocida como cristal de sosa o sosa de lavar, y que presenta una solubilidad en agua superior a la de la sal anhidra (Na2CO3) O ceniza de sosa; La cual puede obtenerse a su vez, por calcinación del decahidrato. El cristal de sosa eflorece fácilmente en el aire –incluso exponiéndolo a la temperatura ambiente – transformándose en el monohidrato...