acidoacetico
Páginas: 10 (2273 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2013
Ácido acético
Ácido acético
Ácido acético
Ácido acético
General
Otros nombres
Ácido
acético,
Ácido
metilcarboxílico,
Ácido etanoico
Fórmula
HCH2COOH
semidesarrollada
Fórmula molecular
C2H4O2
Identificadores
Número CAS
Propiedades físicas
64-19-71
Estado
de líquido
agregación
Apariencia
incoloro o cristales (no inodoro)Densidad
1049 kg/m3; 1,049 g/cm3
Masa molar
60.05 g/mol
Punto de fusión
290 K (17 °C)
Punto de ebullición
391,2 K (118 °C)
Propiedades químicas
Acidez
4,76 pKa
Momento dipolar
1,74 D
Riesgos
Ingestión
Dolor de garganta, vómito, diarrea,
dolor
abdominal,
sensación
de
quemazón en el tracto digestivo.
Inhalación
Dolor
de
garganta,dificultad
respiratoria, tos.
Piel
Irritación, graves quemaduras.
Ojos
Irritación,
visión
quemaduras profundas.
Compuestos relacionados
borrosa,
Ácidosrelacionados
Ácido
metanoico
Ácido
propílico
Ácido butírico
Compuestos
Acetamida
relacionados
Acetato
de
Anhidrido
etilo,
acético,
Acetonitrilo,
Acetaldehido,
Etanol,
Clorurode etanoilo
Valores
en
el SI y
en
condiciones
normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en
forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el
principal responsable de su sabor y oloragrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De
acuerdo con la IUPACse denomina sistemáticamente ácido etanoico.
Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que
sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres
carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disoluciónacuosa, el ácido acético puede perder el protón delgrupo carboxilo para
dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al
pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido
del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas,
pueda formar disoluciones tampóncon su base conjugada. La constante dedisociación
a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.
Es
de
interés
para
la química
orgánica como reactivo,
para
la química
inorgánica como ligando, y para labioquímica como metabolito (activado como acetilcoenzima
A).
También
es utilizado
como sustrato,
en
su
forma
activada,
en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y enconcretohistona acetiltransferasas.
Hoy día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de
la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación
de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.
Producción
Planta de purificación y concentración de ácido acético. Foto de 1884
Es producido por síntesis y por fermentación bacteriana.Hoy en día, la ruta biológica
proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en
la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos
estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico. Cerca del
75% del ácido acético hecho en la industria química es preparada por carbonilación
del metanol, explicada másadelante. Los métodos alternativos aportan el resto. 2 La
producción mundial total de ácido acético virgen se estima en 5 Mt/a (millones de
toneladas por año), aproximadamente la mitad es producida en los Estados Unidos. La
producción de Europa es aproximadamente 1 Mt/a y está en descenso, y 0,7 Mt/a son
producidos en Japón. Otro 1,5 Mt es reciclado cada año, llevando el mercado mundial
total...
Ácido acético
Ácido acético
Ácido acético
General
Otros nombres
Ácido
acético,
Ácido
metilcarboxílico,
Ácido etanoico
Fórmula
HCH2COOH
semidesarrollada
Fórmula molecular
C2H4O2
Identificadores
Número CAS
Propiedades físicas
64-19-71
Estado
de líquido
agregación
Apariencia
incoloro o cristales (no inodoro)Densidad
1049 kg/m3; 1,049 g/cm3
Masa molar
60.05 g/mol
Punto de fusión
290 K (17 °C)
Punto de ebullición
391,2 K (118 °C)
Propiedades químicas
Acidez
4,76 pKa
Momento dipolar
1,74 D
Riesgos
Ingestión
Dolor de garganta, vómito, diarrea,
dolor
abdominal,
sensación
de
quemazón en el tracto digestivo.
Inhalación
Dolor
de
garganta,dificultad
respiratoria, tos.
Piel
Irritación, graves quemaduras.
Ojos
Irritación,
visión
quemaduras profundas.
Compuestos relacionados
borrosa,
Ácidosrelacionados
Ácido
metanoico
Ácido
propílico
Ácido butírico
Compuestos
Acetamida
relacionados
Acetato
de
Anhidrido
etilo,
acético,
Acetonitrilo,
Acetaldehido,
Etanol,
Clorurode etanoilo
Valores
en
el SI y
en
condiciones
normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en
forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el
principal responsable de su sabor y oloragrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De
acuerdo con la IUPACse denomina sistemáticamente ácido etanoico.
Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que
sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres
carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disoluciónacuosa, el ácido acético puede perder el protón delgrupo carboxilo para
dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al
pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido
del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas,
pueda formar disoluciones tampóncon su base conjugada. La constante dedisociación
a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.
Es
de
interés
para
la química
orgánica como reactivo,
para
la química
inorgánica como ligando, y para labioquímica como metabolito (activado como acetilcoenzima
A).
También
es utilizado
como sustrato,
en
su
forma
activada,
en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y enconcretohistona acetiltransferasas.
Hoy día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de
la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación
de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.
Producción
Planta de purificación y concentración de ácido acético. Foto de 1884
Es producido por síntesis y por fermentación bacteriana.Hoy en día, la ruta biológica
proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en
la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos
estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico. Cerca del
75% del ácido acético hecho en la industria química es preparada por carbonilación
del metanol, explicada másadelante. Los métodos alternativos aportan el resto. 2 La
producción mundial total de ácido acético virgen se estima en 5 Mt/a (millones de
toneladas por año), aproximadamente la mitad es producida en los Estados Unidos. La
producción de Europa es aproximadamente 1 Mt/a y está en descenso, y 0,7 Mt/a son
producidos en Japón. Otro 1,5 Mt es reciclado cada año, llevando el mercado mundial
total...
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