acidos_y_bases_lab_

Laboratorio 2
Valor: 100pts
Tema de discusión: Ácidos y base
I. Titulo (1pts)
Escala de Ácidos y Base
I. Problema: (1 pts)
II. Hipótesis: (1 pts)
III. Objetivos: (1 pts)
a. Utilizar adecuadamente el metro de pH
b. Medir el pH de varios líquidos.
c. Demostrar el efecto de los amortiguadores de estabilizar el pH de los líquidos.

IV. Extracto (2pts)

Como todos sabemos los ácidos tienen un saboragrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción es en la que generalmente se forma agua y sal. Las propiedades de los ácidos y delas bases nos permiten reconocerlos, es decir, si tenemos una disolución cuya naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica. En el presente informe se dará a conocer a través de un experimento hecho en clases, las reacciones químicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de aprender a identificar si una sustancia doméstica esácida, básica o neutra, para ello se utilizaremos los indicadores ácido - base, los cuales son por lo general un ácido orgánico o una base orgánica débil que tiene colores claramente diferentes en sus formas no ionizadas y ionizadas.


Medio en el que esta
Color que adquiere
Acido
Rosado
Neutro
Violeta
Básico
Verde


V. Pre laboratorio (14pts)
a. ¿Qué es un ácido?
b. ¿Qué sabor tiene el limón?
c.¿Qué alimentos son ácidos?
d. ¿Qué partes de nuestro cuerpo son ácidas?
e. ¿Qué es una base?
f. ¿Por qué se utiliza el bicarbonato cuando hay problemas estomacales?
g. ¿Qué partes de nuestro cuerpo son básicas?

VI. Materiales: (2pts)

a. Leche
b. Vinagre CH3COOH
c. Bicarbonato de Sodio NaHCO3
d. Jugo de Limón H3C6H5O7
e. Ácido Sulfúrico H2SO4
f. Antiácido Mg(OH)2
g. Hidróxido de Sodio NaOH
h. Jugode Repollo Indicador Ácido – Base
i. 6 tubos de ensayo
j. Gradilla
k. Termometro
l. Beaker 500 mL
m. Agarradera
n. Colador
o. Gotero
p. Papel tornasol indicador de pH.
q. Agua destilada

VII. Procedimiento A: Hacer indicador de pH (2pts)
a. Consigue un repollo morado, quítale algunas hojas y sepáralas en un tazón
b. Agrega las hojas de repollo morado a una olla, adiciona agua, enciende la estufay deja que hierva por 10-15 minutos (mejor hasta que alcance los 100°C)
c. A medida que el agua se calienta, esta se irá tomando progresivamente un color violeta (proveniente de las hojas), entretanto, las hojas violetas se irán tornando verdes. Esto se debe a que el pigmento que da el color violeta es soluble en agua, sin embargo la clorofila-el color verde de las hojas-permanece porque no essoluble en agua. Espera hasta que el agua esté de color violeta y luego apaga la estufa.
d. Deja enfriar la olla, a continuación, toma un embudo, pon un papel de filtro de cafetera sobre el embudo, pon otra olla o un vaso debajo del embudo y pasa la cocción violeta sin dejar que las hojas se caigan. Una vez se haya reunido todo el líquido morado, puedes desechar las hojas.
VIII. Procedimiento B:Prueba de pH
a. Lavar bien todos los materiales de laboratorio antes de utilizarlo.
b. Rotule los 6 tubos de ensayos con el reactivo que tendrá.
c. Añada 5ml de solución de repollo al primero tubo de ensayo y coleque unas gotas del reactivo.
d. Observe el color y anote en una tabla de datos.
e. Repita paso c y d para los tubos restantes..
f. Coloque encima de un cristal de reloj un papel tornasolrojo y en otro cristal de reloj uno azul.
g. Coloque una gota de cada reactivo encima de cada papel y anote sus resultados.
h. Si el papel rosa se torna azul la sustancia es básica. Si el papel azul cambia a rosa la sustancia es ácida.


IX. Datos (13PTS)

Cambio de Color/ indicador de repollo
 
Sustancia
Rosado (Ácido)
Violeta (Neutro)
Verde (Base)
Leche
 

 
Vinagre CH3COOH

 
 
Bicarbonato...