Aciodos

EVOLUCIÓN HISTÓRICA

QUÍMICA
INORGÁNICA I

• Roma
– Acidus ≡ ácido ⇒ vinagre
• Los Árabes
– Al-qaliy ≡ álcali ⇒ cenizas de plantas
• Los Árabes
– sal ≡ sal ⇒ NaCl
• S. XVII
– Extensión del concepto álcali ⇒ base
• S. XVII
– ácido + base ssd sal

ÁCIDOS Y BASES
Introducción
Semestre 2009-1
Rafael Moreno Esparza
26/11/08

ÁCIDOS Y BASES

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CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASESÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES

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CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES

• Antes que nada debemos aclarar que las mal
llamadas teorías ácido-base, no lo son
• En realidad son definiciones de lo que son los
ácidos y las bases
• Y podemos hacer que un ácido o una base sea
cualquier cosa que queramos
• De manera que las diferencias que hay entre las
definiciones no consideran si es correcta o no
•Sino más bien si es la más conveniente para usar en
una situación particular
• De hecho todas las definiciones ácido-base son
compatibles entre sí
• En realidad lo que haremos en esta presentación es
enfatizar su paralelismo
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• De manera que seamos capaces de tener una
actitud tan cosmopolita como se pueda hacia
cualquier definición de los ácidos y las bases
• Ymanejarlas convenientemente en cualquier
situación química
• Algo que es muy importante recalcar, es que cada
definición surge como una respuesta a la evolución
de la teoría química vigente.
• Así las primeras definiciones que aparecen se basan
en la teoría electrostática del enlace.
• Y con el transcurso del tiempo, empiezan a
aparecer nuevas definiciones que toman en
consideración lasnuevas teorías.
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ÁCIDOS Y BASES

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DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES

DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
• En el caso de las definiciones iónicas se considera
que los ácidos y las bases son fuentes y
sumideros de iones

• Existen dos clases de definiciones
– IÓNICAS
– ELECTRÓNICAS
• Iónicas:
– caracterizan la interacción en términos de la
electrostática de los reactivos
•Electrónicas:
– caracterizan la interacción en términos de la
redistribución de los electrones de valencia
de los reactivos

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ÁCIDOS Y BASES

• En el de las definiciones electrónicas se les
considera como fuentes y sumideros de densidad
electrónica
• Si el sistema definido depende del disolvente en
el que ocurre la reacción, se le conocerá como
dependiente del disolvente
• Sino, se le llamará independiente del disolvente

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Definición de Arrhenius

ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES

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Definición de Arrhenius

•Propuesta en 1887
•Surge de la teoría de las disoluciones
electrolíticas del propio Svante Arrhenius
–Ácido: una sustancia que genera el
ion H+ como uno de los productos
de su disociación iónica en el agua:
HxB qwe xH++ Bx–Base: una sustanciaque genera el ion OH- como
uno de los productos de su disociación iónica en
agua:
M(OH)y qwe My++ yOH–Neutralización:
OH- + H+ qwe H2O
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• Esta definición únicamente es aplicable a sistemas
cuyo disolvente es agua
• Calores de neutralización ΔHneutralización (kJmol-1)
para varios pares ácido-base

H2CO3/NaOH
HClO4/NaOH
HNO3/NaOH
HCl/NaOH
HCl/Ca(OH)2
HCl/Sr(OH)257.2
57.6
57.5
56.1
58.4
57.7
• Todas estas reacciones se deben a una especie
común en todas las disoluciones
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Sistema del disolvente

Sistema del disolvente

• Procesos de autoionización
Protónicos
Disolvente
Catión
H2O
H3O+
NH3
NH4+
HCl
H2Cl+
HNO3
H2NO3+
CH3OH
CH3OH2+

• Elaborada entre1905 y 1909
• Basada en el hecho deque muchos disolventes
sufren una reacción de autoionización originando
cationes y aniones de forma similar a como ocurre
con el agua.
• También proviene de la definición de Arrhenius
– Ácido: es un soluto que incrementa la
concentración del catión característico del
disolvente
– Base: es un soluto que incrementa la
concentración del anión característico del
disolvente
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