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Cómo usar la Tabla Periódica

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Cuando se abre la hoja correspondiente a un elemento del Sistema Periódico, aparecen unos apartados que dan información básica del elemento. Estos apartados son:
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Nombre
Símbolo
Clasificación

Número atómico
Masa atómica
Número de protones/electrones

Númerode neutrones
Estructura electrónica
Electrones en los niveles de energía

Números de oxidación
Electronegatividad
Energía de ionización

Afinidad electrónica
Radio atómico
Radio iónico

Entalpía de fusión
Entalpía de vaporización
Punto de Fusión

Punto de Ebullición
Densidad
Volumen atómico

Estructura cristalina
Color
Propiedades comparadasIsótopos
Descubierto en
Descubierto por

Fuentes
Usos
Curiosidades sobre el elemento

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• Nombre:
Procede del nombre, generalmente, latino. Los nombres de los elementos se corresponden con nombres de científicos famosos, nombres mitológicos, lugares donde se descubrieron,.... Hay problemas con los nombres de los elementos 104-109entre la American Chemical Society (ACS) y la International Union for Pure and Applied Chemistry (IUPAC)(1). La ACS usa el nombre que hace referencia a su descubridor, mientras que la IUPAC ha decidido dejar el asunto del nombre a un grupo de 20 miembros. Hasta que las disputas se resuelvan, es más conveniente usar el nombre latino sistemático (o castellanizado) propuesto por la IUPAC para loselementos anteriores y los que se descubran. Aunque recientemente se han aceptado los nombres propuestos por la ACS.
Información sobre los nombres sistemáticos de los elementos pesados.
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• Símbolo:
Todos los elementos tienen un símbolo. El símbolo atómico de un elemento sirve para representarlo y consta de una letra mayúscula y ninguna,una o dos minúsculas que proceden de su nombre o de su nombre latino. Por ejemplo, el hierro tiene como símbolo "Fe" que procede del latín "ferrum". El silicio tiene como símbolo "Si". Clic AQUÍ para obtener una lista de los elementos y sus símbolos.
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• Clasificación:
Aquí se trata de situar al elemento en el grupo o familia deelementos con propiedades parecidas: estructura electrónica de la última capa semejante, metal, no metal o metaloide, etc.. En la clasificación se indican las propiedades del elemento. De unos sistemas periódicos a otros hay pequeñas diferencias en la clasificación. En éste, se clasifican de varias formas: por grupos o familias, siendo estos grupos o familias:
o Grupo 1 o Metales alcalinos
o Grupo 2 oMetales alcalinotérreos
o Grupos 3 a 12 o Metales de transición
o Grupo 13 o Elementos térreos
o Grupo 14 o Elementos carbonoides
o Grupo 15 o Elementos nitrogenoides
o Grupo 16 o Elementos calcógenos o anfígenos
o Grupo 17 o Halógenos
o Grupo 18 o Gases nobles
Para incluir otras propiedades, se habla de otros grupos:
o Parte de los grupos 13 al 16 u Otros metales
o Parte de los grupos14 al 16 o Metaloides
o Parte del grupo 1 y del 13 al 17 o No Metales
o Parte del grupo 3 o Tierras raras

o Grupos 1, 2 y del 13 al 18 o Elementos representativos.
Además, existe una tabla para ver el carácter metálico-no metálico.
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• Número Atómico:
Cada átomo se caracteriza por un número atómico. El número atómico es unnúmero igual a la cantidad de protones que contiene su núcleo. Este número diferencia a un elemento de los demás. Es también igual a la cantidad de electrones de un átomo neutro del elemento. Por ejemplo, el actinio (Ac) tiene número atómico 89; esto quiere decir que el actinio tiene 89 protones en su núcleo.
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• Masa Atómica:
La masa...