act evaluativa 4 B

Actividad Evaluativa Integradora
1- Completen el siguiente cuadro:

elemento
Estado de oxidación.
Fórmula del óxido
Nombre
Fórmula del ácido o el hidróxido
Nombre
Cl
-1
Cl₂O
Oxido de Cloro (I)
HClOAcido hipocloroso
Br
+5
Br₂O₅
Oxido de Bromo (V)
Br(OH)₅
Pentoxido de bromo
Fe
+3
Fe₂O₃
Oxido de Hierro (III)
Fe(OH)₃
hidróxido férrico

2- ¿Cuál es la diferencia entre una base fuerte y una basedébil? ¿Cómo podrían constatar experimentalmente si una sustancia disuelta en agua es una base fuerte o débil?
Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en solución acuosa. Y una base débiles aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Una forma de constatar experimentalmente si una sustancia disuelta enagua es una base fuerte o débil es midiendo el PH se la solución, si el mismo es más cercano a 7 entonces estaremos presente a una base débil, en cambio y el PH es mucho mayor a 7 (10-14) será unabase fuerte.
3- Teniendo en cuenta los siguientes compuestos:
H2SO4 Na (OH)
a- Nombren a ambos.
ácido sulfúrico y hidróxido sódico
b- Supongan quedisuelven en agua, en un vaso de precipitado, el ácido y en otro la base. Interpreten mediante la ecuación química correspondiente lo que sucede en cada solución.
H2SO4 + 2 H2O --------> 2 H3O + SO4
Na(OH)+H2O --------> Na + OH + H2O

c- ¿Qué característica tendrá cada una de esas soluciones? ¿Cómo podrían comprobarlo experimentalmente?
La primer solución tendrá una característica acida, es decir quecederá iones de hidrogeno, va a ser una solución conductora y polar. En cambio la segunda solución tendrá una característica base, es decir que tomara iones de hidrogeno, presentara uniones químicasiónicas.
Para comprobarlo podríamos medir el ph de cada una de las muestras y la que presente un ph menor a 7 será el acido, y por el contrario el PH mayor será el de la base, esto se debe a que las...