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 Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria Núm. 22
QUIMICA Y LABORATORIO 1
EL ATOMO Y LA TABLA PERIODICA
ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO PARTE ll






MARIA JOSE ZAVALA CONTRERAS
GRUPO 332
MATRICULA 1794962
ISRAEL VILLAREAL


Introducción
En la presente investigación cuyo objetivo primordial es nuestro aprendizaje, se hablara sobre los modelos atómicos de los científicosDalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger (ecuaciones). Igual hablaremos acerca de los modelos cuánticos (números cuánticos), por otra parte también sobre la relación entre la configuración electrónica de los elementos, pondremos en práctica y prueba todo lo que hemos visto de la etapa 3, así para reforzar y aplicar un poco de lo aprendido y visto para que así cualquier duda que tengamosinvestigarlo por internet o volverle a preguntar a la profesor, porque como lo dice el tipo de actividad adquirimos y organizamos nuestra mente para poder expresarlo en este momento como este tipo de trabajo.
Descripción general
Relataremos una breve historia sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger de como influyeron los modelos atómicos en cadacientífico para que así ellos retomaran sus ideas para descubrir más sobre otros modelos atómicos que se puede decir los que ellos descubrieron también poniendo como base una línea del tiempo, igual hablaremos acerca de los modelos cuánticos y todos los tipos de números cuánticos que hay incluyendo también ejemplos de ellos, también pondremos una relación entre la configuración electrónica de loselementos y su posición que tengan en un diagrama de la tabla periódica.
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos
La teoría atómica fue introducida en la ciencia moderna por John Dalton (1766-1844). Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, deduciendo así que Las sustancias compuestas estánformadas por átomos compuestos (moléculas) formados por la unión de dos o más átomos simples distintos. 

Al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.
El siguiente avance en la historia del átomo actual es agregado por Joseph John Thomson (1856-1940) y su teoría atómica, con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, con fuerzas deatracción eléctricas. 

Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra ya que en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. 

Calcula la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando un experimento, pasandoun haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; con esto Thomson supone que las partículas que formaban los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamo electrones. 

El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. 

Es decir, que los electrones estaríanen órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. 
Su práctica consistió en bombardear con partículas alfa una fina lámina de oro, la partícula alfa atravesaban la lámina y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc; mientras que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviarse o desviándose en poco ángulos, este hecho hizo suponer que las cargas positivas que las desviabanestaban dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, esta parte positiva fue llamada núcleo. 

Rutherford poseía información sobre la masa, el tamaño y la carga del núcleo, pero no tenía información acerca de la distribución o posición de los electrones. 
En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una contradicción: el electrón del átomo de Rutherford...