Actividad 1 de soluciones acuosa. sena

FUNDAMENTOS QUIMICOS PARA LA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS |
INFORME DE LA SEMANA 1 |
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Mezclas Homogeneas Heterogeneas, Componentes de una Solución, Tipos de Soluciones, Propiedades Generales de las Soluciones, Extructura y Composición del Agua, Propiedades Fisicas y Quimicas del Agua, Proceso de Disolución, Solubilidad y Factores que determinan la Solubilidad. |
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NADIVATORRENEGRA |
17/03/2012 |
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A. Elaboración de un mapa conceptual (15%)

LAS SOLUCIONES
SE DEFINEN COMO:
Son aquellas que se forman por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.
LAS MEZCLAS SON:

LOS TIPOS DE SOLUCIONES SON:

SUS COMPONENTES SON:
Mezclas homogéneas formada por combinación no química de dos o mas sustancias.PRESIÓN DE VAPOR: La presión de vapor se puede considerar como la tendencia delas moléculas a escapar de la superficie de un solvente líquido, al estado gaseoso.
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Es la sustancia que contiene al soluto y se encuentra en mayor cantidad.
Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad.
Solvente
Soluto
PUNTO DE EBULLICIÓN: Un líquido hierve cuandosu presión de vapor se iguala a la presión atmosférica. Una solución con una presión de vapor menor tendrá un punto de ebullición más alto que el solvente puro, lo cual se debe a que se requiere más energía para liberar a las moléculas del solvente que están unidas al soluto.
PUNTO DE CONGELACIÓN: es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado sólido, disminuye con la presencia departículas de soluto que impiden que las moléculas del solvente se empaqueten para formar el estado sólido.
Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
Homogéneas
SE CLASIFICAN EN:
Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
Heterogéneas
Las Sustancias son aquellas queposeen un conjunto único de propiedades que nos permiten identificarlas y distinguirlas de otras sustancias.

IMPORTANCIA DE ESTA ACTIVIDAD Y CONCLUSIONES

Esta actividad es muy importante ya que a través del mapa conceptual se muestra información resumida, útil y concreta de todo lo referente a las soluciones y las mezclas. Dicho tema es de gran importancia para la vida de todos los sereshumanos, ya que sin los conocimientos previos de las soluciones no se podrían hacer mas cosas con la materia prima, o con otros materiales, como por ejemplo, el plástico que es imprescindibles en nuestra vida ya que se hacen grandes cosas con él y se utiliza prácticamente para todo.
Por ultimo, se podría concluir que este mapa conceptual le brinda al lector que no posee muchos conocimientos deltema, no confundirse tanto con definiciones y palabras que pueden resultar extrañas y le resulta mas cómodo tener toda la información bien resumida y concreta ejemplificada en cuadros.

2.- REALIZAR UN CUADRO SINÓPTICO

LAS SOLUCIONES
1. EXTRUCTURA Y COMPOSICIÓN DEL AGUA
2. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor:insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
FISICAS

QUIMICAS
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando
3. PROCESO DE DISOLUCIÓN

Dependede las fuerzas de atracción existentes entre las partículas del soluto y el solvente, éstas determinan si algo se disuelve. La regla general en el proceso de disolución es la regla “igual disuelve igual”.
4. SOLUBILIDAD

Es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.

5. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD

A) La...