Actividad de adquisición y organización del conocimiento. Configuración electrónica y tabla periódica. Etapa 3, química 1

Actividad de adquisición y organización del conocimiento.

Configuración electrónica y tabla periódica.
Introducción.
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Se conoce como tabla periódica a un esquema diseñado para organizar ysegmentar los elementos o cada elemento químico, de acuerdo a las particularidades y cualidades que posea.
Por lo tanto, la configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.





Descripción general de lo que se ve arealizar en el documento.
En este documento realizaremos una breve descripción sobre la evolución de las teorías y modelos atómicos, así como, del modelo cuántico y los números cuánticos.
También describiremos la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.





Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
En 1808 John Daltondescubrió que los elementos consisten de átomos y que los compuestos constituyen un conjunto específico de átomos entrelazados entre sí. Decía que el átomo es la partícula mínima de la materia, parecida a una esfera sólida, homogénea e indivisible. Después en 1890 J.J. Thomson representó su descubrimiento como un “pudín con pasas” demostrando que dentro de los átomos hay unas partículas diminutascon carga eléctrica negativa a las que llamó electrones, decía que el átomo es concebido como un pudín uniforme con cargas positivas con suficientes cargas negativas (electrones) dispersados dentro de él.
En 1911 Ernest Rutherford con el experimento de la laminilla de oro demostró que los átomos están vacíos en su mayor parte e en su centro hay un diminuto núcleo. Su modelo es un átomo nuclea, esun átomo con un centro denso y pequeño con carga positiva (núcleo) alrededor del cual se mueven los electrones. Dos años después en 1913 Niels Bohr muestra la radiación electromagnética y dice que los electrones se mueven en orbitas circulares (niveles de energía) alrededor del núcleo. Erwin Schrödinger habla en su modelo que los estados electrónicos se describe por medio de orbitales, los cualesson mapas de probabilidad que indican que tan probable es encontrar un electrón en un punto dado en el espacio.

Descripción del modelo cuántico.
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos,los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa los niveles de energía. (Desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propioeje (+ ½ y – ½)
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3------>> f (otras)



Descripción de los números cuánticos.
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Están basados, desde luego, en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Pero además, la propuesta de Schrödinger, considerado como el 5° modelo atómico,...