Actividad de aplicacion Etapa 2

Actividad Integradora
Tercer bloque del producto integrador de aprendizaje (PIA) “Revista electrónica”

Introducción:
En este trabajo hablamos sobre las propiedades de tres elementos, explicando de cada uno sus propiedades físicas y químicas, así como su estado natural, descripción general del elemento, ubicaciones en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica... etc. Deesta manera explicando cada detalle de cada uno de los tres elementos, la información está organizada a manera de tablas para lograr una mejor captura de lo que queremos explicar sobre los elementos, también incluimos imágenes para que la persona aparte de entender el texto se dé una idea o se imagine el elemento, también al final del texto cada uno de los integrantes da su conclusión personal deltema para que también la persona que esté viendo el trabajo tome el punto de vista de los creadores, para nosotros es muy importante dejar en claro nuestro punto de vista. Los tres elementos que tratamos en el trabajo aparte de ser de los más conocidos, son muy importante y ocupan su buen lugar dentro del tema de la tabla periódica, es por eso que en cada uno especificamos en donde están ubicados,también los isotopos que contiene cada uno.















Desarrollo:
Litio (Li)
El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las delos metales alcalinotérreos que a las de su grupo.
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autógenay soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm).
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es solubleen aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.

Efectos ambientales del Litio
El litio metálico reacciona con el nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre de una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li2CO3), y nitrato de litio (Li3N). El hidróxido de litiorepresenta un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos acuáticos.
Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5 %). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótoposradiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11-














Boro (Br)
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1 y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Haydosalótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.

Características generales y propiedades del boro
Su nombre proviene del árabe buraq, el cual deriva del persa burah y ambos términos refieren al bórax mineral. A pesar de...