ACTIVIDAD DE BONIFICACION 4
Páginas: 2 (299 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2015
ACTIVIDAD DE BONIFICACION
1. El ácido sórbico, un inhibidor de hongos en el queso tiene una composición porcentual de 64,27% de carbono,7,19% de hidrogeno, y 28,54% de oxígeno, Si el ácido sórbico tiene una masa molar de 112g, ¿Cuál es du formula molecular?
2. Un compuesto puro se halló con la siguientecomposición porcentual: 40,44% de Carbono, 7,92% de hidrogeno, 35,92% de Oxigeno, y 15,72% de Nitrógeno; el análisis de su masa demostró que una mol pesa 89,1g .¿Cuál es la fórmulamolecular del compuesto?
3. Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal
Siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O.
4. Calcular la formulamolecular de un compuesto formado por 3,9721g C y 1.000g de H, su masa molecular de 30g.
5. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K: 26,57% Cr: 35,36% O:38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
6. Calcule la formula molecular de un compuesto cuya masa molecular es de 44g y tiene 27,3% de C y 72,7% de O
7. Un compuestocontiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.
8. La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen lamisma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: Masa molecular (glucosa)=180g, Masa molecular(ácido láctico)=90g , M(ácido acético)=60g , Masa molecular (formaldehído)=30g
9. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la Siguiente composición:85,63% de C y 14,3% de H
10. La masa molecular de un hidrocarburo es de 84g y su composición porcentual es de 85,7% de C y 14,3% de H. ¿Cuál es su fórmula molecular?
1. El ácido sórbico, un inhibidor de hongos en el queso tiene una composición porcentual de 64,27% de carbono,7,19% de hidrogeno, y 28,54% de oxígeno, Si el ácido sórbico tiene una masa molar de 112g, ¿Cuál es du formula molecular?
2. Un compuesto puro se halló con la siguientecomposición porcentual: 40,44% de Carbono, 7,92% de hidrogeno, 35,92% de Oxigeno, y 15,72% de Nitrógeno; el análisis de su masa demostró que una mol pesa 89,1g .¿Cuál es la fórmulamolecular del compuesto?
3. Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal
Siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O.
4. Calcular la formulamolecular de un compuesto formado por 3,9721g C y 1.000g de H, su masa molecular de 30g.
5. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K: 26,57% Cr: 35,36% O:38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
6. Calcule la formula molecular de un compuesto cuya masa molecular es de 44g y tiene 27,3% de C y 72,7% de O
7. Un compuestocontiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.
8. La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen lamisma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: Masa molecular (glucosa)=180g, Masa molecular(ácido láctico)=90g , M(ácido acético)=60g , Masa molecular (formaldehído)=30g
9. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la Siguiente composición:85,63% de C y 14,3% de H
10. La masa molecular de un hidrocarburo es de 84g y su composición porcentual es de 85,7% de C y 14,3% de H. ¿Cuál es su fórmula molecular?
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