Actividad Integradora Biolog a

Universidad Autónoma de Nuevo León

Preparatoria 22

Etapa 1

Actividad Integradora


Nombre: Zamarrón Hernández Flor Alejandra
Profesor: Alan Gómez
Grupo: 211 N°L: 53










Naturaleza de la materia
Átomos
El estudio de la química comienza con la unidad básica de la materia. Demócrito llamó al fragmento más pequeño átomo, de la palabra griega atomos, quesignifica “incapaz de cortarse”.
A pesar de su tamaño extremadamente pequeño un átomo contiene partículas subatómicas que son aún más pequeñas. Las partículas subatómicas que forman átomos son protones, neutrones y electrones.
Protones y neutrones
Los protones son partículas de carga positiva (+) y los neutrones no tiene ninguna carga. Los protones están unidos por fuerzas intensas, y forman así elnúcleo, en el centro del átomo.
Electrones
El electrón es una partícula de carga negativa (-). Los electrones están en movimiento constante en el espacio que rodea al núcleo. Son atraídos al núcleo con carga positiva pero permanecen fuera del núcleo debido a la energía de su movimiento.
Elementos e isótopos
Un elemento químico es una sustancia pura que consiste por completo de un tipo de átomo.Los elementos se representan con símbolos de una o dos letras. La cantidad de protones en el núcleo de un elemento se conoce como su número atómico.
Isótopos
Los átomos de un elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Los átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones que contienen se conocen como isótopos. Dado que tienen el mismo número de electrones, todos losisótopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas.
Isótopos radioactivos
Algunos isótopos son radioactivos, lo que significa que sus núcleos son inestables y se descomponen a una velocidad constante con el tiempo. Los isótopos radioactivos también pueden usarse como etiquetas o “trazadores” para seguir los movimientos de sustancias dentro de organismos.
Compuestos químicos
Uncompuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos en proporciones definidas.
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto por lo general son muy diferentes de las de los elementos de lo que se forma.
Enlaces químicos
Los átomos en los compuestos se mantienen unidos por varios tipos de enlaces químicos. La formación de enlaces implica a los electronesque rodean cada núcleo atómico. Los electrones que están disponibles para formar enlaces se llaman electrones de valencia. Los tipos principales de enlaces químicos son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
Enlaces iónicos
Un enlace iónico se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro. Un átomo que pierde electrones adquiere carga positiva. Un átomo que ganaelectrones tiene una carga positiva. Estos átomos con cargas positivas y negativas se conocen como iones.
Enlaces covalentes
A veces los electrones son compartidos por los átomos en lugar de transferirse. Quiere decir que los electrones móviles en realidad viajan alrededor de los núcleos de ambos átomos, formando un enlace covalente. Cuando los átomos comparten dos electrones, el enlace se llamacovalente sencillo. Cuando comparten cuatro electrones forman un enlace doble. En pocos casos, los átomos pueden compartir seis electrones, formando un enlace triple. La molécula es la unidad más pequeña de la mayoría de los compuestos.
Fuerzas de Van der Waals
Debido a sus estructuras, los átomos de elementos diferentes no tienen la misma capacidad para atraer electrones. Cuando las moléculas estánmuy juntas, puede desarrollarse una leve atracción entre las regiones con cargar opuestas de moléculas cercanas.



Propiedades del agua
La molécula de agua
Como otras moléculas, el agua (H2O) es neutra. Las cargas positivas en sus 10 protones equilibran las cargas negativas en sus 10 electrones.
Polaridad
Un átomo de oxígeno tiene una atracción mucho más fuerte por los electrones que un átomo...