ACTIVIDAD INTEGRADORA DE QUIMICA




ACTIVIDAD INTEGRADORA DE QUIMICA
Alumna:
Karla Valeria Aleman Garibay
Matricula:
1801173

Preparatoria No.8

CARBONO, SODIO & YODO







Introducción
En el transcurso de este documento veremos algunas aplicaciones de los elementos en la salud, la industria, la fabricación de materiales, etc. al igual que con ello se verán acerca de su composición, su ubicación en la tabla periódica, suspropiedades físicas y químicas que tienen cada elemento de acuerdo a su estado de agregación, punto de fusión y ebullición, su estructura a temperatura ambiente entre otras cosas mas, puesto que algunos de ellos se enriquecen en sus aplicaciones y usos de diversos tipos en si estos abundan en las tarea que llevamos a cabo en la vida diaria ya que son muy indispensables para que tengamos una vidanormal diaria y con esto se lleva ala conclusión que estos nos sirven para cualquier actividad o movimiento que llevemos a cabo.
En si mostraremos las diversas maneras que se utilizan los elementos de manera global porque en varios lugares del mundo se aplican de distintas formas para la fabricación de productos, para la renovación de medicamentos, en la diversidad de alimentos y en una ampliavariedad de usos en los deportes.
Los elementos que emplearemos en este documento son de uso cotidiano y son unos de los mas comunes para su utilización en la vida cotidiana.

Carbono

Como ya te lo mencionaba, el carbono es un elemento sumamente importante e imprescindible. Se trata de uno de los más abundantes en el universo, constituyendo ampliamente las estrellas (donde los ciclos decarbono-nitrógeno explican su inmensa cantidad de energía), el Sol, los cometas y también la atmósfera de la gran mayoría de los planetas.
En nuestro planeta, el carbono representa el 0,2 % de la corteza y puede hallarse en todas las formas de vida que habitan la Tierra. Si no existiera el carbono, no existiría la vida.
El descubrimiento del carbono se remonta a la prehistoria y etimológicamente, su nombreproviene del latín carbo. En la antigüedad, el carbono ya era manufacturado a través de la combustión incompleta de distintos materiales orgánicos.
No obstante, los primeros compuestos naturales de carbono en seres vivos fueron descubiertos en el siglo XIX, desde entonces, el estudio de todos los compuestos que cuentan con carbono en su constitución se llamó química orgánica.
Considerando la amplísimay variada cantidad de compuestos que a partir del carbono se pueden lograr, éste es un elemento químico único, diferente a cualquier otro de la tabla periódica. Hasta el momento se conocen aproximadamente 16.000.000 de compuestos de carbono y cada año, unos nuevos 500.000 se dan a conocer. Ello se debe a que a partir de la combinación de este elemento con otros de la tabla, fácilmente se creannuevos compuestos químicos.
Tan solo con carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos, existe una inmensa variedad de posibilidades. Entre otros tantos, el dióxido de carbono, monóxido de carbono, tetracloruro de carbono, acetileno, etileno, benceno, cloroformo, metano y el ácido acético, son algunos de los compuestos de carbono más importantes. Por otra parte, el carbono tambiénconforma muchísimos materiales sólidos y en forma de alotrópicas constituye tanto el grafito (uno de los materiales más suaves que existen) como los diamantes (uno de los materiales más sólidos y resistentes que existen). La mayor parte del carbono se obtiene frecuentemente de yacimientos de carbón.
También se lo puede encontrar en la atmósfera de la Tierra en combinaciones (dióxido de carbono), así comodisuelto en el agua a consecuencia del natural ciclo del agua. Pero la gran joya está bajo las capas de la Tierra, siendo el núcleo la mayor reserva de carbono del planeta. El carbón, el petróleo y el gas natural, son hidrocarburos, por ende, están compuestos de carbono.
Número atómico: 6
Masa atómica: 12.0107
Símbolo atómico: C
Punto de fusión: 3.550°
Punto de ebullición: 3.800°C


El...