EQUILIBRIO QUÍMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO
QUÍMICA BÁSICA

2012

LEY DE ACCIÓN DE MASAS
Si el producto de las concentraciones de
todos los productos se divide entre el
producto de todos los reactivos, la razónoriginada es un constante para todos los
cambios, excepto la temperatura.
 3H
2NH3 (g)
2(g) + N2 (g)


 [NH3]2
kc=
[H2 ]3 [N2]

Equilibrio Químico
(ejemplos)


CO



H2

(g)

(g)

+ Cl2

+ I2(g)

(g)

COCl2

2HI

(g)

(g)

EJEMPLOS


C (s) + CO2 (g)



2HgO (s)

2CO (g)

2Hg (l) + O2 (g)

EJEMPLOS


2ZnS (s) + 3O2 (g)
(g)



PCl3 (g) + Cl2 (g)

2ZnO (s) + 2SO2

PCl5 (g)Diferencia entre equilibrio físico
y equilibrio químico


La diferencia que existe es que el equilibrio
físico se da entre dos fases de la misma
sustancia, debido a que los cambios que
ocurrenson procesos físicos; mientras que
el equilibrio químico se alcanza cuando las
velocidades de las reacciones directas e
inversas se igualan y las concentraciones
netas de reactivos y productospermanecen
constantes

Principio de Le Chatelier:


Cuando un sistema en equilibrio químico
es perturbado por un cambio de
temperatura, presión o concentración, el
sistema modificará lacomposición en
equilibrio en alguna forma que tienda a
contrarrestar este cambio de la variable.



En general, la posición del equilibrio se
desplazará en la dirección en que se
elimine lasustancia que ha sido
agregada.

Factores que puedan reemplazar la
posición de equilibrio


Variación en la temperatura.



Variación en la presión.



Variación del volumen

Equilibrio Homogéneoy
Heterogéneo











Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las
especies reaccionantes se encuentran en las
misma fase.
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 (g)
EquilibrioHeterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la que
intervienen reactivos y productos en distintas
fases.
Caco3 (s)
CaO (s) + CO2 (g)
Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases
distintas