Actividad Organizacion y Jerarquizacion Quimica 2
Páginas: 2 (283 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2014
Introduccion
La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por 2 o massustancias y su composición puede variar. Algunos ejemplos son: champú, refrescos, vinos, anticongelantes, aire, gasolina, empastes dentales (amalgamas), acero, bronce, y latón, entre otros. Ladeterminación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar las disoluciones es relevante para expresar las concentraciones con precisión. La química de las disolusiones, como seaprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana. En esta practica vas a medir la concentración de una disolusion de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidadesquímicas.
Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa se realizo en equipo una practica de laboratorio llamada “Determinacion experimental de una disolucion”.Materiales
-Solucion problema (solución cloruro de sodio)
-Vasos de prescipitado de 400 ml
-Probeta
-Balanza granataria
-Mechero, tripie y tela de asbesto (o parrilla decalentamiento)
-Vidrio de reloj.
Procedimiento
a) Pesa en la balanza tres vasos secos de 400mL (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos.
b) Coloca 10mL, 20mL y 30mL dela solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos.
c) Tapa los vasos con un vidirio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).d) Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destapalos y pesalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio de reloj, remuevela y juntala con el residuo del vaso.
e) Calcula la masaen gramos del residuo de cada vaso.
f) Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento.
Resultados
La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por 2 o massustancias y su composición puede variar. Algunos ejemplos son: champú, refrescos, vinos, anticongelantes, aire, gasolina, empastes dentales (amalgamas), acero, bronce, y latón, entre otros. Ladeterminación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar las disoluciones es relevante para expresar las concentraciones con precisión. La química de las disolusiones, como seaprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana. En esta practica vas a medir la concentración de una disolusion de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidadesquímicas.
Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa se realizo en equipo una practica de laboratorio llamada “Determinacion experimental de una disolucion”.Materiales
-Solucion problema (solución cloruro de sodio)
-Vasos de prescipitado de 400 ml
-Probeta
-Balanza granataria
-Mechero, tripie y tela de asbesto (o parrilla decalentamiento)
-Vidrio de reloj.
Procedimiento
a) Pesa en la balanza tres vasos secos de 400mL (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos.
b) Coloca 10mL, 20mL y 30mL dela solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos.
c) Tapa los vasos con un vidirio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).d) Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destapalos y pesalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio de reloj, remuevela y juntala con el residuo del vaso.
e) Calcula la masaen gramos del residuo de cada vaso.
f) Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento.
Resultados
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