Actividades Estructura Atomica Y Sistema Periodico
Páginas: 5 (1070 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2013
ACTIVITATS ESTRUCTURA ATÒMICA I SISTEMA PERIÒDIC
1. L'únic isòtop natural d'un cert element té nou protons i deu neutrons en el seu nucli Quants electrons posseïx? Quin és el seu pes atòmic aproximat?
2. L'àtom de iode té 53 electrons i el seu nombre màssic és 127. Quants protons i neutrons té? Quin és el seu nombre atòmic?
3. L'ió de calci té 18 electrons i 20 neutrons. Indica elnombre de protons. Quin és el seu nombre màssic?
4. Què s'ha de fer perquè un electró 2s passe a ser un electró 3s? Què succeïx quan un electró 3s passa a ser un electró 2s?
5. Indica quin o quins dels següents grups de tres valors (n, l, ml) no són permesos
2, 0, 0 ; 2, 1, 1 ; 2, 2, 0 ; 2, 1, -1 ; 2, 1, 0 ; 2, 1, 2
6. Amb quin de les següents afirmacions està associat el núm.quàntic ml ?:
a) l'orientació espacial de l'orbital
b) la forma de l'orbital
c) l'energia de l'orbital en absència d'un camp magnètic
d) el volum efectiu de l'orbital
7.Si un electró té un núm. quàntic l = 3 quins valors de ml pot tindre? Com anomenarem a l'electró amb l = 3?
8. Perquè els orbitals p es presenten en grups de tres?
9. Escriu els núm.quàntics corresponents a
a) un orbital 4d b) un electró en un orbital 3s
10. Quina propietat impedix que tots els electrons d'un àtom ocupen el nivell 1s, de més baixa energia?
11. El coure natural té la següent distribució isotòpica: 64,4% de Cu-63 amb massa 62,929u i 35,6 % de Cu-65 amb massa 64,928 u. Quin és el pes atòmic del coure?
12. Compara l'energia i posició de doselectrons els núm. quàntics del qual són: 3,1,0 i 2,0,0
13. Escriu les configuracions electròniques de 37Rb ; 15P ; 34Se
14. Escriu la configuració electrònica de l'ió calci (Z=20)
15. Donades estes dos distribucions electròniques per a àtoms neutres: A) 1s2 2s2 2p6 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 6s1 Quina d'estes afirmacions és falsa?:
a) Per a passar de A a B es necessita energia
b) Arepresenta un àtom de sodi.
c) A i B representen elements diferents
d) es necessita menys energia per a extraure un electró de B que de A.
16. A quins àtoms corresponen les següents configuracions electròniques’?
a) [Ne] 3s2 b) [Kr] 4d10 5s2 5p6 6s1
17. A quins elements pertanyen les configuracions electròniques següents?
a) 1s2 2 s2 b) 1s1 c) 1s2 2s22p4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e) 1s2 2s2 2p6
18. Perquè el nombre d'elements del quint període és 18?
19. Quin és el núm. atòmic del primer element del sext període?
20. Quins elements presenten simultàniament caràcters metàl·lics i no metàl·lics? Representa sobre un esquema del sistema periòdic la seua posició.
21. Els ions F- i Na+ posseïxen igual estructuraelectrònica. Escriu-la i raona per què el radi iónic del F- és major que el del Na+.
22. Ordena els següents elements en orde creixent de les seues energies d'ionització: Ca, Rb, Mg.
23. Les tres espècies H, He+, Li2+ posseïxen un sol electró. Quina d'elles tindrà major energia d'ionització?
24. Com ha de ser la segona energia d'ionització del Na amb relació a 1a segona energia d'ionitzaciódel Mg?
25. Ordena els següents àtoms i ions segons l'orde creixent dels seus tamanys: Ar , S2- , K+ , Cl- , Li+.
26. Indica raonadament si són certes o no les proposicions següents:
a) El Potencial d'ionització disminuïx en els grups a l'augmentar Z
b) En un període, les EI augmenten a l'avançar en el S P.
c) En tots els elements, la segona EI és major que la primerad) Per a arrancar un electró a l'ió Na+ es necessita menys energia que per a arrancar-lo de l'ió Mg+ .
27. La configuració electrònica de tres elements és:
A) [Ar] 4s2 4p4 B) [Ar] 4s2 C) [Ar] 4s2 4p5
a) Assigna a estos elements les EI : 9,75 ; 6,1 ; 11,8 eV
b) Assigna els següents radis atòmics: 1,14 ; 1,97 ; 1,17 Å
c) De quins elements es...
1. L'únic isòtop natural d'un cert element té nou protons i deu neutrons en el seu nucli Quants electrons posseïx? Quin és el seu pes atòmic aproximat?
2. L'àtom de iode té 53 electrons i el seu nombre màssic és 127. Quants protons i neutrons té? Quin és el seu nombre atòmic?
3. L'ió de calci té 18 electrons i 20 neutrons. Indica elnombre de protons. Quin és el seu nombre màssic?
4. Què s'ha de fer perquè un electró 2s passe a ser un electró 3s? Què succeïx quan un electró 3s passa a ser un electró 2s?
5. Indica quin o quins dels següents grups de tres valors (n, l, ml) no són permesos
2, 0, 0 ; 2, 1, 1 ; 2, 2, 0 ; 2, 1, -1 ; 2, 1, 0 ; 2, 1, 2
6. Amb quin de les següents afirmacions està associat el núm.quàntic ml ?:
a) l'orientació espacial de l'orbital
b) la forma de l'orbital
c) l'energia de l'orbital en absència d'un camp magnètic
d) el volum efectiu de l'orbital
7.Si un electró té un núm. quàntic l = 3 quins valors de ml pot tindre? Com anomenarem a l'electró amb l = 3?
8. Perquè els orbitals p es presenten en grups de tres?
9. Escriu els núm.quàntics corresponents a
a) un orbital 4d b) un electró en un orbital 3s
10. Quina propietat impedix que tots els electrons d'un àtom ocupen el nivell 1s, de més baixa energia?
11. El coure natural té la següent distribució isotòpica: 64,4% de Cu-63 amb massa 62,929u i 35,6 % de Cu-65 amb massa 64,928 u. Quin és el pes atòmic del coure?
12. Compara l'energia i posició de doselectrons els núm. quàntics del qual són: 3,1,0 i 2,0,0
13. Escriu les configuracions electròniques de 37Rb ; 15P ; 34Se
14. Escriu la configuració electrònica de l'ió calci (Z=20)
15. Donades estes dos distribucions electròniques per a àtoms neutres: A) 1s2 2s2 2p6 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 6s1 Quina d'estes afirmacions és falsa?:
a) Per a passar de A a B es necessita energia
b) Arepresenta un àtom de sodi.
c) A i B representen elements diferents
d) es necessita menys energia per a extraure un electró de B que de A.
16. A quins àtoms corresponen les següents configuracions electròniques’?
a) [Ne] 3s2 b) [Kr] 4d10 5s2 5p6 6s1
17. A quins elements pertanyen les configuracions electròniques següents?
a) 1s2 2 s2 b) 1s1 c) 1s2 2s22p4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e) 1s2 2s2 2p6
18. Perquè el nombre d'elements del quint període és 18?
19. Quin és el núm. atòmic del primer element del sext període?
20. Quins elements presenten simultàniament caràcters metàl·lics i no metàl·lics? Representa sobre un esquema del sistema periòdic la seua posició.
21. Els ions F- i Na+ posseïxen igual estructuraelectrònica. Escriu-la i raona per què el radi iónic del F- és major que el del Na+.
22. Ordena els següents elements en orde creixent de les seues energies d'ionització: Ca, Rb, Mg.
23. Les tres espècies H, He+, Li2+ posseïxen un sol electró. Quina d'elles tindrà major energia d'ionització?
24. Com ha de ser la segona energia d'ionització del Na amb relació a 1a segona energia d'ionitzaciódel Mg?
25. Ordena els següents àtoms i ions segons l'orde creixent dels seus tamanys: Ar , S2- , K+ , Cl- , Li+.
26. Indica raonadament si són certes o no les proposicions següents:
a) El Potencial d'ionització disminuïx en els grups a l'augmentar Z
b) En un període, les EI augmenten a l'avançar en el S P.
c) En tots els elements, la segona EI és major que la primerad) Per a arrancar un electró a l'ió Na+ es necessita menys energia que per a arrancar-lo de l'ió Mg+ .
27. La configuració electrònica de tres elements és:
A) [Ar] 4s2 4p4 B) [Ar] 4s2 C) [Ar] 4s2 4p5
a) Assigna a estos elements les EI : 9,75 ; 6,1 ; 11,8 eV
b) Assigna els següents radis atòmics: 1,14 ; 1,97 ; 1,17 Å
c) De quins elements es...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.