examen estructura atomica y sistema periodico
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 30 de abril de 2013
EXAMEN TEMA ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO CURSO 2012-13 2º BACH.
NOMBRE Y APELLIDOS : …………………………………………………………………………………………….
1.- (1 punto) Formule o nombre los compuestos siguientes: a)Sulfuro de potasio; b) Ácido brómico; c) Metilciclohexano; d) Bi(OH)3 ; e) NaH2PO4 ; f) CH2 =CHCH =CHCH3 .
QUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 1. OPCIÓN A
2.-(1,5 puntos) Los números atómicos de loselementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y 36.
a) Indique qué elementos, de los citados, tienen electrones desapareados.
b) Indique los números cuánticos que caracterizan a esos electronesdesapareados.
QUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
3.- (1,5 puntos) Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente 20, 27 y 34.
a) Indique qué elemento es el máselectronegativo y cuál el de mayor radio.
b) Indique razonadamente cuál o cuáles de los elementos son metales y cuál o cuáles no metales.
QUÍMICA. 2004. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
4.- (1,5 puntos)Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) El número máximo de electrones con número cuántico n =3 es 6.
b) En un orbital 2 psólo puede haber 2 electrones.
QUÍMICA. 2008. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
5.- (1,5 puntos) El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente:
A = 9 ; B = 16 ; C = 17 ; D= 19 ; E = 20
Razone:
a) ¿Cuál posee menor energía de ionización?.
b) ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?.
QUÍMICA. 2008. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
6.- (1,5 puntos)Dados los siguientes grupos de números cuánticos:
A: (2, 2, 1, 1/2) ; B: (3, 2, 0, –1/2) ; C: (4, 2, 2, 0) ; D: (3, 1, 1, 1/2)
a) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.
b)Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.
QUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
7.- (1 punto) Justifique que el ión Na+ tiene menor radio que el ión F− .
QUÍMICA....
NOMBRE Y APELLIDOS : …………………………………………………………………………………………….
1.- (1 punto) Formule o nombre los compuestos siguientes: a)Sulfuro de potasio; b) Ácido brómico; c) Metilciclohexano; d) Bi(OH)3 ; e) NaH2PO4 ; f) CH2 =CHCH =CHCH3 .
QUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 1. OPCIÓN A
2.-(1,5 puntos) Los números atómicos de loselementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y 36.
a) Indique qué elementos, de los citados, tienen electrones desapareados.
b) Indique los números cuánticos que caracterizan a esos electronesdesapareados.
QUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
3.- (1,5 puntos) Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente 20, 27 y 34.
a) Indique qué elemento es el máselectronegativo y cuál el de mayor radio.
b) Indique razonadamente cuál o cuáles de los elementos son metales y cuál o cuáles no metales.
QUÍMICA. 2004. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
4.- (1,5 puntos)Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) El número máximo de electrones con número cuántico n =3 es 6.
b) En un orbital 2 psólo puede haber 2 electrones.
QUÍMICA. 2008. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
5.- (1,5 puntos) El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente:
A = 9 ; B = 16 ; C = 17 ; D= 19 ; E = 20
Razone:
a) ¿Cuál posee menor energía de ionización?.
b) ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?.
QUÍMICA. 2008. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
6.- (1,5 puntos)Dados los siguientes grupos de números cuánticos:
A: (2, 2, 1, 1/2) ; B: (3, 2, 0, –1/2) ; C: (4, 2, 2, 0) ; D: (3, 1, 1, 1/2)
a) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.
b)Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.
QUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
7.- (1 punto) Justifique que el ión Na+ tiene menor radio que el ión F− .
QUÍMICA....
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