Acumuladore

Los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan, es decir, se disocian ensustancias químicas cargadas positiva y negativamente. Estas sustancias ionizadas tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en unadisolución de un electrólito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corrientecontinua entre ellos, los iones positivos dela disolución se mueven hacia el electrodonegativo y los iones negativos hacia el positivo. Los electrodos son componentes delcircuito eléctrico que conecta el cable del circuito a un medio con compuestos ionizables,donde el electrodo de carga positiva se denomina
ánodo
y el de carga negativa
cátodo
. Alllegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarseenátomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de ladiferencia de potencial o voltaje aplicado.Por ejemplo, si el sulfato de cobre (CuSO4) se disuelve en agua, se disocia en iones decobre positivos (Cu+) e iones sulfatos negativos (SO4-). Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, sedescargan, y sedepositan en el electrodo como átomos de cobre. Los iones sulfato, aldescargarse en el electrodo positivo, son inestables y se combinan con el agua de ladisolución formando ácido sulfúrico (H2SO4) y oxígeno (O2). Esta reacción dedescomposición producida por una corriente eléctrica se llama
electrólisis
.
ACTIVIDAD
1
En trabajo individual, responde las siguientes cuestiones:
y

¿Q
ué esla electroquímica? Explica cómo se produce.2. En el siguiente esquema,
¿
cuáles son los elementos que podemos identificar en laelectrólisis?
2.
¿Q
ué ocurre en la electrólisis?
La electrólisis tiene lugar en un tipo de celda denominada celda electrolítica, en la cual unafuente de electricidad, como un batería, es conectada a los electrodos a través de un circuitoexterno. La electrólisis tienelugar cuando los electrones son transferidos de un conductor aotro, es decir de electrodo a electrodo, en una solución iónica (electrolítica). Aquí debemostener en cuenta: el tipo de electrodos que usamos, electrodos inertes (no reaccionan con losiones) o electrodos reactivos (que sí reaccionan); y el tipo de solución electrolítica quetenemos en la celda, ya que el paso de corriente, es decir deelectrones, determinará queunas moléculas se estabilicen y otras se vuelvan más reactivas.Por ejemplo, en la electrólisis del agua empleamos dos electrodos inertes de carbón en unacubeta con una disolución acuosa (agua y unas gotas de ácido sulfúrico). La disolucióntendrá iones de hidrógeno (H+) y sulfato (SO4-). Si luego se conecta a un generador decorriente eléctrica (batería o pila), en eseinstante algunas moléculas de agua comenzarán adisociarse en H+ y OH-. Como resultado tendremos al ion OH- que forma agua ymoléculas de oxígeno gaseoso, que se desprenden del ánodo en forma de burbujas.

Mientras que el ión SO4- retorna a la solución y permanece en estado de ión. Al mismotiempo, los iones H+ provenientes del ácido y del agua, al ceder sus cargas, formanmoléculas de hidrógeno quese desprenden en forma de burbujas por el cátodo.En la experiencia del agua, los electrodos no experimentaron transformación porque eran
inertes
, pero existen casos donde esto sí ocurre siendo aprovechados por las industrias. Por ejemplo, cuando un electrolito contiene iones metálicos del mismo material del que estánhechos los electrodos, durante el proceso de electrólisis, los iones positivosal ponerse encontacto con el cátodo reaccionan con él disolviéndolo mientras que, en el ánodo, los ionesnegativos se unen solidariamente con él recubriéndolo. Este hecho, por ejemplo, se aplicaen la refinación o purificación del cobre, ya que las impurezas contenidas en el cobre que sedesintegra, al no formar parte del proceso de electrólisis, se precipitan al fondo delrecipiente; al mismo...