addd


a)


cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en agua, se ioniza casi completamente en iones H+ y Cl-; como resultado de esto, una solución de HCl (ácido clorhídrico) contiene más ionesH+ que OH-




Etanol.


Glucosa.

Cuando un soluto covalente como la glucosa (C6H12O6) o la sucralosa es disuelto en agua, lo que ocurre es un proceso de hidratación de las moléculas de aguacon la molécula covalente, sin formar iones que actúen como transportadores de corriente eléctrica. Esta hidratación se representa como:

Donde la glucosa se disuelve en agua como una moléculaneutra, en lugar de formar iones que conduzcan la electricidad. Algunos alcoholes y azucares son no electrolitos.


Cloruro de sodio.



Donde el cloruro de sodio sólido al reaccionar con agualíquida, se disocia en iones positivos Na+ e iones negativos Cl-. Dado que el compuesto se disocia en un alto grado, el movimiento de una gran cantidad de iones Na+ hacia el electrodo negativo (-) y de losiones Cl- al electrodo positivo (+), genera una gran conducción eléctrica en la disolución generando una disolución electrolítica. Por consiguiente, se dice que el NaCl es un electrolito fuerte.Hidróxido de sodio.

cuando el hidróxido de sodio (NaOH) se disuelve en agua, forma iones Na+ y OH-; así, en una solución de hidróxido de sodio en agua hay más iones OH- que H+.

Acidoacético.


Donde co-existen las especies moleculares y los iones acetato (CH3COO-) e hidronio (H3O+), formando un equilibrio químico. La formación de los iones permite que circule la corriente eléctrica através del circuito, encendiendo la ampolleta con menor intensidad. La disminución de la intensidad se debe a que el ácido no se disocia completamente, quedando la especie molecular CH3COOH.         

El vinagre es una solución al 5% de acido acético (CH3COOH), al mezclarlo con el carbonato de sodio se obtendrá la sal correspondiente (acetato de sodio en solución CH3COONa), agua y dióxido...