ades

Cuestionario Previo Práctica 9
Preparación y conductividad de disoluciones
1.- Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción
molar.
a) Molaridad: También llamado concentración molar, se abrevia M, es la cantidad de moles de soluto
por litro de disolución.
moles de soluto
M =molaridad =
litrode disolución
b) Molalidad: Se abrevia m, esla cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Este método
para expresar la concentración s basa en la masa de soluto, expresada en moles, por kilogramos de
disolvente.
moles de soluto
m=molalidad =
 kilogramode disolvente 
c) Normalidad: Se abrevia N, es la cantidad de equivalentes (eq) de soluto por litro de disolución.
equivalente de soluto
N =normalidad =
La masaequivalente en gramos (un equivalente) del
litrode disolución
soluto se basa en la reacción de la cual participa el soluto y está definida ya sea por el concepto ácidobase o por el concepto de oxidación-reducción, lo cual depende del uso final de la solución.
Un equivalente de cualquier ácido es igual a la masa en gramos de ácido capaz de propocionar
6.023 E 23 (el número de Avogadro) ioneshidrógeno (1 mol). De forma similar para las bases. Un
equivalente de una sal se define por medio de la reacción en que participa la sal y es igual a la masa en
gramos de la sal capaz de liberar 6.023 E 23 cargas positivas o 6.023 E 23 cargas negativas.
d) Porcentaje con respecto a la masa: El porcentaje con respecto a la masa de un soluto en una
disolución es igal a las partes de masa delsoluto por 100 partes de la masa de la disolución.
masa del soluto
porcentaje con respecto a la masa=
∗100
masa de la disolución
e) Fracción molar: La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en
una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los
moles totales de disolución, que se calculan sumando losmoles de soluto(s) y de disolvente.
ni
X i=
nt
2.- ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
R= Debido a su relativamente elevada pureza, algunas propiedades físicas de este tipo de agua son
significativamente diferentes a las del agua de consumo diario, de ahí que se utilice frecuentemente
para la preparación de disoluciones en la industriaquímica. Un rasgo muy importante de esta, es que la
conductividad del agua es casi nula (dependiendo del grado de destilación), este es uno de los puntos
importantes del agua de hidratación, ya que no afecta de manera considerable a la conducción
electrolítica de la sustancia que con esta se llegue a preparar. Es importante mencionar, que el agua de
hidratación forma parte de una sustancia perono de su composición.
3.- ¿Como afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?
R= Afecta la cantidad real del soluto que se usa en la disolución, ya que si está impuro hay que agregar
una mayor cantidad de este.
4.- Defina enlace químico.
R= Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y

moléculas, y queconfiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Los
enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen
ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son
consideradas como "débiles".
5.- ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlacecovalente?
a) Iónico:
– Son sólidos de estructura cristalina.
– Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando
iones.
– Altos puntos de fusión y ebullición.
– Una vez fundidos o en solución acuosa, conducen la electricidad.
b) Covalente
– Son polares o no polares
– Los enlaces covalentes polares son solubles en compuestos polares, como el...