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INTRODUCCION


El calor de neutralización, es la energía desprendida, en este caso en forma de calor, de una reacción de neutralización, en la cual interacciona un ácido y una base, HCl y NaOH respectivamente, siendo ambos originalmente fuertes, de esta manera, formarán como producto sal y agua. Debido a que esta reacción libera calor, se dice que es una Reacción Exotérmica, donde la energíaliberada es mayor que la absorbida, esta diferencia de calor, a presión constante, es igual al cambio de entalpía de la reacción (Hr). En una reacción química este cambio de entalpía es igual a la diferencia de las entalpías de los productos y reactantes:

Las leyes de la termodinámica están basadas en el principio de conservación de la energía (primer principio de la termodinámica) y puedeexplicarse con la ley de Hess que nos enuncia que “ el calor total de una reacción a presión constante es el mismo independientemente de los pasos intermedios que intervengan, asimismo si en esos pasos intermedios se conoce la respectiva variación de entalpía( Hi), el valor de Hr será igual a la suma de los cambios de entalpías de esos pasos”, en el caso de que las reacciones se escriban en sentidoopuesto, el valor dado de Hi cambia de signo. Por ende la entalpía de la reacción será:
La reacción de neutralización de HCl (ac) y NaOH (ac), ácido y base fuerte respectivamente, queda como:

HCl(ac) + NaOH(ac) ( NaCl(ac) + H2O(l) HN (3)









ENTALPIA DE FORMACIÓN Y COMBUSTIÓN

ENTALPIA DE FORMACION:
La entalpía de formación (ΔfH0) de un compuesto químico es la variación deentalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dichocompuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
Esta entalpía es negativa cuando se trata de una reacción exotérmica, que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica, y resulta nula para los compuestos que se pueden encontrar en la naturaleza.
La entalpía de formación deun compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno, diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de un compuesto es laenergía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1atm de presión y una temperatura de 298 K (25 ºC).
Esta entalpía es negativa cuando se trata de una reacción exotérmica, que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica, y resulta nula para los compuestos diatómicos.

VARIACIÓN DELA ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN
Se designa como entalpía estándar de formación o "calor estándar de formación" de un compuesto a la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar (la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera depresión y una determinada temperatura, que suele ser298 K ó 25 ºC). Se denota por ΔHfO.
La variación de entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia. Se suelen dar en kilojulios por mol (kJ mol-1), pero puede venir dada en cualquier unidad con las mismas dimensiones. Todos los elementos en sus estados estándares (oxígeno gas, carbono sólido en forma de grafito, etc.) tienen una entalpía estándar de...