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INFORME TÉCNICO
Título de la práctica: Indicadores y pH
Estudiante: Stephano León Toala Carrera: Ing. En Telemática
Grupo: D Profesor: Ing. Mariana Navarro A.
Evaluación: Lección……… Teoría……… Práctica………. Total……….
1.- OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
* Determinar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración quepresenten mediante el uso de indicadores.
2.- TEORÍA FUNDAMENTAL
Preguntas | Práctica(s) en la(s) que comprobó el concepto de sus respuestas | Elabore una conclusión porPráctica. |
Para que ocurra una reacción química es necesario que: las sustancias que intervengan puedan reaccionar entre sí y se requiere de energía. Además debe existir diferencia de electronegatividad. | Propiedades Químicasde los Elementos | Al calentar los metales sus electrones absorben energía. |
| Determinación de la Composición de un Hidrato | Los hidratos son sales que tienen un número determinado de moléculas de agua. |
| Comportamiento de Metales con Ácidos | Al reaccionar un metal con un ácido se produce el desprendimiento de hidrógeno. |
Cómo se representa literalmente una reacción Química:A+BC+D ReactivosProductos | Propiedades Químicas de los Elementos | Al calentar los metales sus electrones absorben energía. |
Qué factores afectan la velocidad de reacción: naturaleza de la reacción, presión, concentración, temperatura. | Descomposición Térmica de Sales y su Estequiometría | Con la ayuda de catalizadores podemos disminuir o acelerar la velocidad de reacción. |
¿Quécaracteriza una solución ácida?: Tiene un pH de 0 a 6.5, se disocian como H+, son corrosivos. | Titulación | Al mezclarse un ácido y una base se forma la sal correspondiente más agua. |
¿Qué caracteriza una solución básica?: pH de 7.5 a 14, se disocia como OH, son corrosivos. | Masa de un equivalente-gramo de Aluminio | Al hallar el eq-gr es necesario determinar si es base, ácido o sal. |

¿Qué espunto de equivalencia?: se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella | | |
Para qué utilizó la fenolftaleína: Nos ayudó a poder identificar una sustancia de otra. | Titulación | El indicadorfenolftaleína nos ayuda a conocer cuando una sustancia esta neutra. |
| Propiedades Químicas de los Elementos | Al calentar los metales sus electrones absorben energía. |
En qué práctica ha aplicado la Ley de Le Chatelier: | Titulación | Todo sistema en equilibrio estable sometido a la influencia de una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura solo puede experimentar unas modificacionesinteriores que llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta la causa exterior. |

3.- ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO
OBSERVACIONES
1) Colocar en una gradilla 10 tubos de ensayo.

2) Rotular 4 tubos como T1, T2, T3 y T4, para HCl y otros 4 para el Na(OH).

3) Obtener 4 concentraciones distintas de soluciones ácidas (HCl) y básicas(Na(OH)),
Procediendo de la siguiente manera:
En T1: Introducir 10 ml de solución madre contenida en el frasco rotulado como
Concentración 0.1 M.
En T2: Introducir 1 ml de T1 y agregar 9 ml de H₂O destilada y agitar.
En T3: Introducir 1 ml de T2 y agregar 9 ml de H₂O destilada y agitar.
En T4: Introducir 1 ml de T2 y agregar 9 ml de H₂O destilada y agitar.

4) Verter dos gotas delindicador adecuado en los cuatro tubos de ensayo que contienen
Las soluciones ácidas y agitar. Igualmente, proceder con las cuatro soluciones básicas,
Utilizando el otro indicador. Véase los materiales en el Gráfico 11.1.

5) Observar en la tabla de referencia que muestra colores en la escala del 0 al 14 según
El nombre del indicador, la coloración que corresponda a cada una de las...