Agua Y Su Tratamiento

Dureza del agua de lluvia
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Gutiérrez Díaz Jessica Margarita
Macario Pérez Mayra

Objetivos:
* Análisis de agua de lluvia
* Cuantificación de analitos

Introducción:
La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de unasustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones.
Los cloruros son una de las sales que están presentes enmayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
El sabor salado del agua,  producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.
Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típicosabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm.
La base de la determinación gravimétrica de SO42- (ac) es su precipitación como sulfato de
Bario, por agregado de solución acuosa de Ba2+ (ac) a la muestra en solución de SO42- (ac).
La precipitación se hace en medio ácido (HCl ), para evitar la posible precipitación de las
sales de Bario de aniones como CO32-(ac), PO43-(ac) o CrO42- (ac) que son insolubles en
medio neutro o básico y evitar además la coprecipitación de Ba(OH)2 .
La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que enagua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
La dureza permanente no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles mientras sube la temperatura hasta ciertatemperatura luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.
Materiales:
* Bureta
* Matraz erlenmeyer
* Soporte universal
* Pinzas dobles de presión
* Parrilla de agitación
* Pipeta volumétrica de 20,2 y 5 mL
* Agitador magnético
* Un embudo tallo largo
* Papel filtro
* Parrilla de calentamiento
Reactivos
* H2SO4 0.02 N
* Na2CO3 0.02 N* AgNO3 0.01 N
* NaCl 0.01 M
* EDTA 0.01 M
* CaCO3 0.01 M
* Fenolftaleina
* Naranja de metilo
* K2CrO4 al 5%
* Solución amortiguadora PH= 10
* Clorhidrato de hidroxilamina
* NET
* Murexina
* BaCl2 al 10%
Procedimiento
1- Se prepararon las soluciones en sus debidas concentraciones
2- Se tomo la muestra de agua de lluvia y se guardo en botellasde plástico
3- Para alcalinidad se tomaron 20 mL de la muestra problema (agua de lluvia), y se vertieron en un vaso de pp al cual se le agregaron 2 gotas de fenolftaleína y dos gotas de naranja de metilo; en la bureta se vertió el H2SO4 0.02 N y se dejo caer el acido en el vaso de pp hasta que la solución viro de amarillo a canela. Después se titulo el H2SO4 0.02 N con el Na2CO3 0.02 N
4-Para cloruros se tomaron 20 mL de la muestra problema (agua de lluvia), y se vertieron en un vaso de pp al cual se le agregaron 2 gotas de K2CrO4 al 5%; en la bureta se vertió el AgNO3 0.01 N y se dejo caer el nitrato en el vaso de pp hasta que la solución viro de amarillo a salmón. Después se titulo el AgNO3 0.01 N con NaCl 0.01 M
5- Para dureza total se tomaron 20 mL de la muestra problema...