AGUAN SEM 5


1.- ¿Cuáles son las características fisicoquímicas del agua? Grafique su estructura.

A-) Propiedades Físicas Del Agua

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C

B-) Propiedades Químicasdel Agua

1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El aguareacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
C-) Propiedades biológicas del agua

-Solvente universal, todas las reacciones involucradas en el metabolismo ocurren enagua. 

-Interacciones hidrofóbicas: pueden rodear moléculas de lípidos para solubilizarlas parcialmente y así formar micelas (conglomerado de células que constituyen una de las fases de los coloides). Esto da origen a la formación de membranas biológicas (membranas celulares).

-Es la vía de respiración y alimentación para organismos marinos (lo realizan por filtración).
Es un conductor térmico,muy buen termorregulador. Es muy utilizado como disipador de temperatura, sobretodo en el cuerpo humano.
-Formación de Puentes de Hidrógeno: Es una fuerza de atracción que posee una molécula entre un átomo de hidrógeno y un elemento muy electronegativo que puede ser el nitrógeno, el oxígeno o el flúor.

La estructura del agua La estructura molecular del agua está formada por un átomo de oxígeno ydos átomos de hidrogeno unidos por enlace covalente. Por la electronegatividad se genera una molécula dipolar, con densidad de carga negativa en el oxígeno y densidad de carga positiva en los dos hidrógenos.Además este enlace forma un ángulo de 104,76º entre los dos átomos de hidrógeno, dando lugar a la formación de puentes de hidrogeno, que son interacciones polares y su intensidad es del 5 al10% del enlace covalente.


2.- ¿Cuáles son las Propiedades del Agua?

A) Acción disolvente:
Esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: las reacciones del metabolismo, y elaporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.

B) Fuerza de cohesión entre sus moléculas:
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible provocando una cohesión entre moléculas.

C) Elevada fuerza de adhesión:
De nuevo los puentes dehidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.

D) Gran calor específico:
El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno.
Su temperatura desciende máslentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse.
E) Elevado calor de vaporización:
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para...