ahi llo tienen

Nº01: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
1. De la clasificación correcta a las siguientes muestras de materia.
a. cerveza
c. oro
e. ozono
g. gasolina
b. amoniaco
d. fósforo
f. acetona
h. agua

2. La longitud de onda la luz verde de un semáforo es 522 nm ¿Cuál es la frecuencia de esta radiación?

3. La luz violeta y la luz verde tiene longitudes de onda de 400 nm y 500 nmrespectivamente. ¿Qué cantidad de energía en Joules transporta un fotón de cada uno de estos colores?

4. Si la energía de un mol de fotones es de 1,76 x 10 5 Joules . Calcular la longitud de onda en nm.

5. La capa de ozono absorbe las radiaciones ultravioleta, las cuales son capaces de producir alteraciones en las células .Calcule la energía en Joule de un mol de fotones de la luzultravioleta cuya longitud de onda es de 250 nm.

6. Calcule la frecuencia de la radiación emitida cuando el electrón cae desde el nivel 5 hasta el nivel ¨n¨ en la serie de Lyman.

7. Calcule la energía emitida, Joules/mol en el salto electrónico de la serie de Brackett a la serie de Pashen.
.
8. Para Para un fotón emitido durante la transición desde la serie de Pfund hasta la serie de Paschenen el átomo de hidrógeno; calcular: a) La longitud de onda en metros. b) La energía emitida en Joules/mol. Ex 2013.

9. Las partículas alfa que emite el radio tiene una energía cinética de 9,0 x 10-6 ergios. Calcular la longitud de onda (m) de De Broglie de una partícula cuya masa es 6,6 x 10-27 g..
10. Calcular la longitud de onda (λ ) y la frecuencia de un electrón que viaja a
1,24 x 107 m/s . Ex. 2013

Respuestas.
1.
2. Ѵ = 5,7471 x1014 s-1
3. 4,97 x 10-19 J y 3,98 x 10-19J
4. λ = 681 nm
5. 4,79 x 10 5 Joule / mol
6. Ѵ = 3,15 x 1015 s-
7. 1,83 x10 5 J/mol
8. a)  = 1,45 x 10-23 m b) - 1,45 x 105 Joule/mol
9.  = 1,92 x 10-13m
10.  = 5,86 x 10-11 m. ; Ѵ = 2,11 x 1017 s-1Nº02: NUMEROS CUÁNTICOS – TABLA PERIÓDICA

1. ¿Cuáles son los números cuánticos del último electrón del elemento 16X?

2. Los números cuánticos para el último electrón de un elemento en su estado basal son: n=2 , l=1 , m= -1 y s= -1/2. Calcular el número atómico del elemento

3. Determine el número de neutrones de un elemento, si su masa es 65 y los números cuánticos para el último electrón son: = 3, ℓ = 2 , m =+ 2 , s = - ½

4. Determine el número de subniveles y orbitales llenos del elemento 22Ti.

5. ¿ Cuántos sub-niveles y orbitales llenos tiene un átomo, si su último electrón tiene comonúmeros cuánticos: 3, 2, +1, +1/2 ?

6. Para los elementos A ( Z = 19 ) y B (Z = 26) .Indique grupo, periodo.

7. Ordenar de manera decreciente a su radio atómico los siguientes: 17Cl; 11Na; 53I; 38Sr.

8. Se tiene los siguientes elementos: 9F, 12Mg, 16S, 20Ca . Ordénelos en base a su energía de Ionización decreciente y /o carácter metálico creciente.

9. Para el26Fe, determine: Ex. 2013
a) Los números cuánticos para el último electrón.
b) El grupo y periodo al que pertenece en la tabla periódica.
c) Los números cuánticos del último electrón para el Fe3+ .

10. Los números cuánticos del último electrón del átomo de un elemento son, (4, 1, 0,+1/2). Indique a qué grupo y periodo...