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Trabajo de quimica
por orden *de descubrimiento
J.JTHOMSON
breve biografia
Joseph John Thomson nació en 1856 el 18 de diciembre enCheethamHYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cheetham_Hill&action=edit&redlink=1" Hill, un distrito de Mánchester en Inglaterra. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemáticas En 1884 se convirtió en profesor de Física en Cavendish. fue uncientífico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. "en reconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases." 
Muere el 30 de agosto de 1940 en Cambrige, ingleterra
Es reconocido por realizar importantescontribuciones para la comprensión de la estructura del atomo.
modelo atomico(en que se basaba, Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad defenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los Experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva quecontenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.caracteristicas)
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en lacual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
experimentos y/o postulados, hipotesis
Primer experimento 
En su primer experimento, se investigó si las cargas negativas podrían ser separadas de los rayos catódicos por medio de magnetismo. Construyó un tubo derayos catódicos que termina en un par de cilindros con ranuras, esas hendidurasfueron a su vez conectadas a un electrómetro. Thomson descubrió que si los rayos son desviados magnéticamente de talmanera que no puedan entrar en las ranuras, el electrómetro registra poca carga. Thomson llegó a la conclusión de que la carga negativa es inseparable de los rayos.
Segundo experimento 
En su segundoexperimento investigó si los rayos pueden ser desviados por un campo eléctrico (algoque es característico de las partículas cargadas). Anteriores experimentadores no habían observado esto, pero Thomsoncreía que sus experimentos eran defectuosos porque contenían trazas de gas. Thomson construyó un tubo de rayos catódicos con un vacío casi perfecto, y con uno de los extremos recubierto con pinturafosforescente. Thomson descubrió que los rayos de hecho se podían doblar bajo lainfluencia de un campo eléctrico.
Tercer experimento 
En su tercer experimento, Thomson determinó la relación entre lacarga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior ala del ión Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy...