Alcalinidad De Los Oceanos
Páginas: 5 (1249 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2013
Alcalinidad total en los océanos
1. ¿ Existen valores de TA mas altos? ¿ Bajo que condiciones?
Para comenzar la alcalinidad es la capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar
protones. Esta representa la suma de las bases que pueden ser tituladas en una muestra
de agua. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente
por el contenido de carbonatos,bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un
indicador de dichas especies iónicas. No obstante, algunas sales de ácidos débiles
como boratos, silicatos, nitratos y fosfatos pueden también contribuir a la alcalinidad de
estar también presentes. Estos iones negativos en solución están comúnmente
asociados o pareados con iones positivos de calcio, magnesio, potasio, sodio y otros
cationes. Elbicarbonato constituye la forma química de mayor contribución a la
alcalinidad. Dicha especie iónica y el hidróxido son particularmente importantes cuando
hay gran actividad fotosintética de algas o cuando hay descargas industriales en un
cuerpo de agua. http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-alcalinidad.pdf
La importancia del estudio de los equilibrios ácido-base en la químicadel agua puede entenderse si nos fijamos en que el ciclo geoquímico global planetario (integrado por la lenta disolución y subsiguiente transporte de materiales desde las tierras emergidas hacia el fondo del océano) puede considerarse como una gigantesca reacción ácido-base en el seno del agua.
En primer lugar, el agua se transforma en un medio ácido corrosivo debido fundamentalmente a su contenidoen CO2 (y otros ácidos) que posibilita la disolución de rocas y minerales básicos, que en última instancia vuelven a precipitar en el medio oceánico. Así pues, el pH del agua proviene de un equilibrio entre la disolución del CO2 y de las rocas básicas (silicatos, aluminosilicatos, y carbonatos, sobre todo) en el agua.http://www.upct.es/~dimgc/webjoseperez/DOCENCIA_archivos/QuimicaAplicadaApuntes_y_Ejercicios.pdf
En la actualidad, el registro de alcalinidad total en el mar Caribe esta en el rango de 2.544 – 3.031, según lo consultado, no existe un rango mayor a este ya que en esta zona hay mas liberación de CO2, lo que permite que su producción en minerales sea superior
2. ¿Qué factores ambientales podrían explicar estos valores de TA?
3. Implicancia biológica de los altosvalores de TA para las formaciones coralinas
La alcalinidad total, se relaciona con el proceso de carbonatos y bicarbonatos, los cuales son extraídos por los organismos marinos para ser incluidos en su estructura; un ejemplo claro de esto son los corales los cuales tienen como principal componente carbonato cálcico. Al hablar de alcalinidad, nos referimos a la capacidad de neutralizar el ambientemarino, haciendo que la solución no sea acida, ya que en el caso de los corales y los demás organismos, su naturaleza calcárea se vería afectada por el acido.
La alcalinidad total permite el optimo proceso de calcificación, el cual se refiere a
La composición química de diferentes clases de coral
| Coral rojo | Coral negro |
Carbonato cálcico | 89’974 | 85’801 |
Carbonato de magnesio |6’804 | 6’770 |
Sulfato cálcico | 1’271 | 1’400 |
Oxido de hierro | 1’720 | 0’800 |
Materia orgánica | 1’350 | 3’070 |
Agua | 0’550 | 6’600 |
Acido fosfórico y sílice | 1’331 | 1’559 |
Alcalinidad
Al igual que el calcio, muchos corales usan "alcalinidad" para construir sus esqueletos, que están compuestos de carbonato de calcio. Generalmente se cree que los corales. toman bicarbonato, ylo convierten en carbonato para formar sus esqueletos de carbonato de calcio. Ese proceso de conversión se muestra como:
HCO3- à CO3-- + H+
Bicarbonat0 à Carbonato + ácido
Para asegurarse que los corales tiene una dotación de bicarbonato suficiente para la calcificación, los acuaristas podrían medir directamente el bicarbonato. Sin embargo, diseñar una prueba para bicarbonatos es un...
1. ¿ Existen valores de TA mas altos? ¿ Bajo que condiciones?
Para comenzar la alcalinidad es la capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar
protones. Esta representa la suma de las bases que pueden ser tituladas en una muestra
de agua. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente
por el contenido de carbonatos,bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un
indicador de dichas especies iónicas. No obstante, algunas sales de ácidos débiles
como boratos, silicatos, nitratos y fosfatos pueden también contribuir a la alcalinidad de
estar también presentes. Estos iones negativos en solución están comúnmente
asociados o pareados con iones positivos de calcio, magnesio, potasio, sodio y otros
cationes. Elbicarbonato constituye la forma química de mayor contribución a la
alcalinidad. Dicha especie iónica y el hidróxido son particularmente importantes cuando
hay gran actividad fotosintética de algas o cuando hay descargas industriales en un
cuerpo de agua. http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-alcalinidad.pdf
La importancia del estudio de los equilibrios ácido-base en la químicadel agua puede entenderse si nos fijamos en que el ciclo geoquímico global planetario (integrado por la lenta disolución y subsiguiente transporte de materiales desde las tierras emergidas hacia el fondo del océano) puede considerarse como una gigantesca reacción ácido-base en el seno del agua.
En primer lugar, el agua se transforma en un medio ácido corrosivo debido fundamentalmente a su contenidoen CO2 (y otros ácidos) que posibilita la disolución de rocas y minerales básicos, que en última instancia vuelven a precipitar en el medio oceánico. Así pues, el pH del agua proviene de un equilibrio entre la disolución del CO2 y de las rocas básicas (silicatos, aluminosilicatos, y carbonatos, sobre todo) en el agua.http://www.upct.es/~dimgc/webjoseperez/DOCENCIA_archivos/QuimicaAplicadaApuntes_y_Ejercicios.pdf
En la actualidad, el registro de alcalinidad total en el mar Caribe esta en el rango de 2.544 – 3.031, según lo consultado, no existe un rango mayor a este ya que en esta zona hay mas liberación de CO2, lo que permite que su producción en minerales sea superior
2. ¿Qué factores ambientales podrían explicar estos valores de TA?
3. Implicancia biológica de los altosvalores de TA para las formaciones coralinas
La alcalinidad total, se relaciona con el proceso de carbonatos y bicarbonatos, los cuales son extraídos por los organismos marinos para ser incluidos en su estructura; un ejemplo claro de esto son los corales los cuales tienen como principal componente carbonato cálcico. Al hablar de alcalinidad, nos referimos a la capacidad de neutralizar el ambientemarino, haciendo que la solución no sea acida, ya que en el caso de los corales y los demás organismos, su naturaleza calcárea se vería afectada por el acido.
La alcalinidad total permite el optimo proceso de calcificación, el cual se refiere a
La composición química de diferentes clases de coral
| Coral rojo | Coral negro |
Carbonato cálcico | 89’974 | 85’801 |
Carbonato de magnesio |6’804 | 6’770 |
Sulfato cálcico | 1’271 | 1’400 |
Oxido de hierro | 1’720 | 0’800 |
Materia orgánica | 1’350 | 3’070 |
Agua | 0’550 | 6’600 |
Acido fosfórico y sílice | 1’331 | 1’559 |
Alcalinidad
Al igual que el calcio, muchos corales usan "alcalinidad" para construir sus esqueletos, que están compuestos de carbonato de calcio. Generalmente se cree que los corales. toman bicarbonato, ylo convierten en carbonato para formar sus esqueletos de carbonato de calcio. Ese proceso de conversión se muestra como:
HCO3- à CO3-- + H+
Bicarbonat0 à Carbonato + ácido
Para asegurarse que los corales tiene una dotación de bicarbonato suficiente para la calcificación, los acuaristas podrían medir directamente el bicarbonato. Sin embargo, diseñar una prueba para bicarbonatos es un...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.