alcalinidad

76200-11938000Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa
Ingeniería en Biotecnología de los RR.NN
Docente: Lcda. Leadina Sánchez. MSc.
PRÁCTICA No. 4 - TITULACIONES ÁCIDO-BASE III PARTE
Fecha de realización: 21/05/2015 Fecha de entrega: 01/06/2015
Cristihan Quinchuela, Aracely Cumbagin, Gissela Peralta, Edison Cruz, Adriel Beltrán.
RESUMEN
En esta práctica se determinó la alcalinidady dureza de carbonatos de muestras de agua mediante titulación ácido – base, la alcalinidad del agua es la capacidad para neutralizar ácidos, como su capacidad para reaccionar con iones hidrógeno, como su capacidad para aceptar protones o como la medida de su contenido total de substancias alcalinas (OH). La práctica se realizó con agua mineral y agua con gas, titulando las mismas (5 titulaciones)con ácido clorhídrico y con indicador naranja de metilo hasta viraje naranja a rojo, para el indicador fenolftaleína la solución no cambia de color debido a su pH; cada titulación no debe variar en mas de 0,1ml, caso contrario repetir, una vez obtenido las cantidades gastadas en cada titulación se realiza los cálculos como son el contenido de carbonatos del agua y las concentraciones encontradasexpresando el resultado con un límite de confianza del 95%. Finalmente se debió determinar el valor de la alcalinidad con un porcentaje de error en el caso de la muestra de agua con gas ya que al ser medida la misma no se lo hacia exacto ya que la muestra contenía parte del gas.
Palabras claves: agua, titulación, carbonatos, indicador.
INTRODUCCIÓN
En el pasado, la dureza del agua se definíacomo una medida de la capacidad de una muestra de aguas para precipitar jabón. Hoy en día, la dureza total se define como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio; ambas expresadas como mg CaCO3/L. Los carbonatos de calcio y de magnesio son dos de las pocas sales comunes cuya solubilidad disminuye con el aumento de temperatura. El origen de una muestra de agua generalmente determina sudureza. Los principales cationes causantes de dureza son los cationes de calcio y magnesio, aunque el estroncio, hierro y manganeso también pueden contribuir a la dureza del agua. Es común comparar el valor de la alcalinidad en una muestra de agua con su valor de dureza; ambos son expresados en mg CaCO3/L. En el caso en que el valor de la dureza del agua sea mayor que el valor de la alcalinidadtotal, el valor de dureza que es igual al de la alcalinidad se denomina “dureza de carbonatos” mientras que el exceso se conoce como la “dureza de no-carbonatos”. A su vez, cuando la dureza es igual a o menor que la alcalinidad total, toda la dureza es dureza de carbonatos y no habrá dureza de no-carbonatos en esa muestra (Whitman). Finalizando con la determinación de alcalinidad y dureza del agua.MATERIALES Y MÉTODOS
MATERIALES Y REACTIVOS
Se utilizó una pipeta volumétrica de 10 ml, un matraz erlenmeyer, una bureta de 50 ml, y varios vasos de precipitación todos estos materiales de marca PIREX. Los reactivos utilizados fueron 10 ml de agua mineral y 10ml de agua con gas, fenoftaleina al 0,1% de concentracion, ácido clorhídrico (HCl) al 37% y naranja de metilo.
MÉTODOS (PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL)
En primer lugar se midió 10 ml de agua mineral con una pipeta volumétrica y se agregó al matraz erlenmeyer, añadiéndole dos gotas de fenoftaleina, se preparó una solución de HCl con 0.83 ml a 100 ml de solución, se cargó la bureta con esta solución y se tituló la solución hasta viraje transparente, repetimos esto cinco veces. Después se midió 10 ml de agua mineral con la pipetavolumétrica y se lo agregó al matraz erlenmeyer, añadiéndole dos gotas de naranja de metilo, se tituló el agua mineral y el agua con gas con la solución de HCl hasta viraje de naranja a rojo, repetir esto cinco veces. Finalmente con los resultados obtenidos se calculó la alcalinidad del agua mineral y el agua con gas, asi mismo se calculó el contenido de carbonatos en las 5 muestras, y por último se...