Alcalinos Terrreos

Elementos y compuestos del grupo IIA. Metales Alcalinos-Térreos.

Laboratorio de Química Inorgánica I . Departamento de Química; Facultad Experimental de Ciencias. Universidad del Zulia. Maracaibo – Estado Zulia.

26/03/2012

INTRODUCCIÓN
Los metales alcalino-térreos no existen libres en la naturaleza; en cambio se encuentran con relativa abundancia sus carbonatos y sulfatos. Losmetales alcalino-térreos son de color blanco argentino y cristalino. Se combinan fácilmente con el oxigeno si se exponen al aire; el bario es el elemento más activo del grupo. 1
Como los metales alcalino-térreos son químicamente muy activos, se preparan por electrolisis de sus sales fundidas, especialmente de los cloruros. los elementos típicos de los periodos cortos 2º y 3º, son el berilio y elmagnesio, subdividiéndose después en los periodos largos en los elementos del subgrupo A. la estructura electrónica del último nivel de energía es ns2 , siendo n=2,3,4,5,6,7 , correspondiente al número del periodo en el que se encuentra el elemento. Estos son bastantes activos y divalentes, pues si bien la expulsión de los dos electrones exige una absorción elevada de energía, la energía reticularen los cristales y la energía de hidratación en lo iones; l compensa con creses y el proceso de formación de los mismos es en conjunto fuertemente exotérmico; de conformidad a ellos los potenciales estándar de electrodo son tan negativos como lo de los metales alcalinos.1
El comportamiento anormal del berilio, pues bastante menos activo que los restantes metales del subgrupo, lo cual se debe asu menor tamaño, ya que hace más difícil la expulsión de los dos electrones y explica la tendencia del elemento a formar enlaces covalentes, a que su dureza sea relativamente alta ya que funda a elevada temperatura. El berilio, el primer miembro de los elementos del grupo II se comporta más como el Aluminio, segundo miembro del grupo III, que como un metal alcalinotérreo tipo, este modelo decomportamiento es similar al del litio del grupo I, que se comporta como un metal del grupo II2.
El óxido de cada unos de los metales alcalinotérreos exceptuando el del berilio, es un anhídrido básico: según Choppin y colaboradores se puede representar de la siguiente manera2:
MO(s) + H2O (l) M(OH)2 Ec. 1

Cuando M es Mg o Ca, el M(OH)2 es insoluble, cuando M es Sr oBa es soluble. El Hidróxido de berilio como el del aluminio es anfótero y según Choppin se disocian de la siguiente manera2:

Be(OH)2(s) + 2 H3O+1 (aq) Be +2 + 4 H2O(l) Ec. 2

Be(OH)2(s) + 2 OH-1 (aq) Be(OH)4-2(aq) Ec. 3
Ion tetrahidroxoberilato (II)
Por su pequeño tamañoiónico y su doble carga positive el ion Be+2 tiene una densidad de carga muy alta. Los compuestos que tienen berilio en el estado de oxidación +2 son altamente covalentes. De hecho, los haluros de berilio (BeX2) en estado de fusión son malos conductores de a electricidad. Los compuestos de berilio (II) se pueden comparar como muchos compuestos de aluminio (III). Por ejemplo así como el cloruro dealuminio existe como un dímero molecular, el cloruro de berilio igualmente. De la misma manera que el ion Al(H2O)6+3 en estado acuoso está muy hidrolizado, lo mismo sucede con el ion Be(H2O)4+2, según Choppin2:

Be(H2O)4+2 (aq) + H2O (l) Be(H2O)3 (OH)+1(aq) + H3O+1 (aq) Ec. 4

Tomando en cuenta lo anteriormente expuesto esta práctica tiene por objeto el estudio de laspropiedades del grupo IIA (alcalinotérreos)


PARTE EXPERIMENTAL

Actividades de los metales sobre el agua
Se tomaron trocitos de magnesio en cinta se colocaron en agua fría, agregando seguidamente fenolftaleína. Posteriormente se calentó el tubo de ensayo. Dicha experiencia se repitió usando calcio y se anotaron los resultados. Como se muestra en la figura 1.


Figura 1. Actividades...