alcanos y alquenos

Alcanos
El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.
Propiedades Químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad delos enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevadaenergía de activación.
Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución:
CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl

También son importantes las reacciones de isomerización:

AlCl3CH3CH2CH2CH3 ------> CH3CH(CH3)2

Propiedades Físicas
Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse másaumentando las fuerzas intermoleculares.
Son menos densos que el agua y solubles en disolventes polares.
Importancia Comercial
La fuente más importante es el petróleo y el uso principal es laobtención de energía mediante combustión.
Importancia Industrial
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
Importancia Ambiental
Estos producencontaminación ambiental debido a que todos los alcanos pueden absorber radiación en el infrarrojo, estos provocan el EFECTO INVERNADERO.
Ejemplos (principales).
Metano (CH4).
Butano (C4H10).Alquenos.
Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doblees una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.

Propiedades Químicas
Entreellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se forman los derivados más sustituidos, debido a...