alcohol y agua

1.Al mezclar volumenes iguales de alcohol y agua, se produce una elevacion de temperatura y una CONTRACCION DEL 3% EN VOLUMEN.
A NIVEL INDUSTRIAL, ES ALGO SUMAMENTE IMPORTANTE, PUES POR EJEMPLO, si se mezclan 150 litros, de alcohol con 150 litros de agua, NO SE PRODUCEN 300 LITROS, SINO 291 LITROS.
Hay 1.44 grados alcoholicos menos, por evaporacion y 
contraccion de la mezcla.
Elprocedimiento para hacer mezclas alcoholicas a nivel grande, de industria de licores o vinos, es:

Se mezcla la cantidad deseada de alcohol,MAS UN 3% + DE VOLUMEN, con la cantidad deseada de agua purificada.
Se espera que se produzca la contraccion y la evaporacion, 
SE ENFRIA, y se afora al volumen deseado CON AGUA PURIFICADA.

2. La temperatura para tomar muestras de alcohol o bebidas alcoholicas, anivel internacional, es de 15.56 grados centigrados, precisamente para que no ocurran cambios indeseados.

Los cambios de concentracion, son por la temperatura,por ello se estandarizo, la temperatura de trabajo de analisis del alcohol.
3. Para perfumes, es realmente un problema, tienen que trabajarse en frio. Ahora para licores, los componentes, no interfieren, precisamente porque son muy bajosen su concentracion dentro de la cerveza, vino, whisky, vodka, etc.
4.Analisis de alcohol:
Determinación de alcohol % v/v: Se utiliza un alcohómetro de doble escala (0-100): temperatura en ºC y graduación alcohólica en grados Gay Lussac.3) Rotulado por observación directa. Verificación de lo estipulado en el C.A.A.
Bien, como ingeniero químico me siento aludido  


mirogiche escribió:Dadoque he visto que hay mucho químico por aquí e incluso más de uno ha estado metido en la industria... quizá podáis ayudarme u orientarme (los no químicos también, por favor).

La pregunta tiene más miga de la que aparenta, así que haré una exposición previa a mis preguntas:

Si mezclo 100ml de agua a 20ºC con 100ml de alcohol etílico 96,5º a 20ºC, obtengo menos de 200ml por una reordenaciónmolecular (digamos que los OH- se “embuten” en la estructura holgada del agua mediante puentes de hidrógeno)… ahora bien, esta contracción de volumen no es de peso. Del mismo modo, esta reordenación supone cierto incremento de temperatura, por lo que esos 200ml - % contracción, quedan a más de 20ºC. (Estos datos los he obtenido por diversas experiencias)


Cierto la masa es constante, el volumenno. Esto es debido a que cambian las interacciones intermoleculares (van der waals, puentes H, impedimento estérico....) es decir está el mismo número de moleculas pero más "arrejuntás"... jajaja

La temperatura aumenta gracias a la entalpía de formación de puentes de hidrógeno (exotérmica), además hay que añadirle el calor de la entalpía de dilución del alcohol en agua (exotérmica)... es decircuando le echas colacao a la leche, la leche se calienta un poquiiiiiiiiito. 


Partimos de la base de que el grado alcohólico es el volumen de etanol contenido en 100ml de una mezcla alcohólica, medidos ambos a 20ºC.
Ahora bien:

- La mezcla resultante debería ser de 48,25º alcohólicos en la teoría… pero cuántos resultan en la realidad? 48,25º? Más de 48,25º (por existir menos volumen demezcla final)? Menos de 48,25º (por pérdidas de alcohol debidas a ese incremento de temperatura)? ¿Por qué?


Mira, los grados de alcohol, por ejemplo 45º, significa que en 100 ml de disolución (agua + etanol) hay 45 ml de etanol.

Bien aplicando la sencilla fórmula de transformación de concentraciones en química: C x V = Cf x Vf aplicada a tu ejemplo de mezcla:

Donde C son los gradosiniciales de alcohol en la disolucion inicial 
(es decir 96,5º)

V es el volumen de la disolución inicial (100 ml)

Cf es la concentración final (la incógnita que buscas)

Vf es el volumen final de la mezcla (es decir menos de 200 ml porque no se sabe a ciencia cierta en principio)

Bien para determinar este Vf o bien lo mides en el laboratorio, o utilizas tablas de mezclas-densidades etanol...