Alebra De Baldor

Química aplicada
Alejandro González Pérez


Química aplicada
Alejandro González Pérez

20-sep-12

El estudio del átomo

Química aplicada

Química aplicada

1.0.-Introducción………………………………………………………………………………………2
1.1.- La teoría atómica de Dalton………………………………………………………………2
2.0.- El átomo es divisible………………………………………………………………………….2, 3
3.0.- Modelosatómicos…………………………………………………………………………….4
3.1.- Modelo atómico de Thomson…………………………………………………………...4
3.2.- Modelo atómico de Rutherford………………………………………………………….4, 5
3.3.- Los neutrones…………………………………………………………………………………….6
3.4.- Estructura del átomo………………………………………………………………………….6
4.0.- Identificación de los átomos……………………………………………………………….7
4.1.- Isótopos……………………………………………………………………………………………...7, 8
5.0.- Masa atómica relativa…………………………….……………………………………………8
5.1.- Isótopos y masaatómica………………………………………………………………………8
6.0.- Nuevos hechos, nuevos modelos…………………………………………………………8,9
6.1.- El modelo atómico de Bohr………………………………………………………………….10
6.2.- La distribución de electrones……………………………………………………………….10, 11

1.0.-introduccion
El átomo Se define como: la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir medianteprocesos químicos (ojo pero si mediante procesos físicos) Esta compuesto por un núcleo central en el que tiene otras partículas mas pequeñas llamadas neutrones (sin carga pero con masa) y protones (con carga eléctrica positiva) y alrededor de este núcleo giran otras partículas llamadas electrones (con carga eléctrica negativa)
1.1.- La teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton  publicó suteoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.
Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:

2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí enmasa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.
De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:
- Un átomo es la partícula máspequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
- Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.
- Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.
 

 2.- El átomo es divisible
Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron demanifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas.
En esta imagen puedes ver ejemplos sobre fenómenos de electrización.
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Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica. La unidad de carga eléctrica en el SI es el culombio (C).
Hay 2 tiposde cargas eléctricas: positiva y negativa. Dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.

La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. Cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.
A finales del siglo XIX yprincipios del XX, una serie de experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el protón). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la estructura de la materia:
- El átomo contiene partículas materiales subatómicas.
- Los electrones tienen carga...