Alex Sanchez




















12 06/12/2014




Unidad I.
Teoría cuántica y
Estructura atómica

Unidad II.
Los elementos
Químicos: Clasificación
Periódica, propiedades
Atómicas e impacto
Económico ambiental


INDICE
1.1Base experimental de la teoría cuántica
1.1.1 Radiación del cuerpo negro y Teoría de Planck
1.1.2 Efecto fotoeléctrico
1.1.3 Espectros de emisión y series espectrales
1.2 Teoría atómica de Bohr
1.3 Ampliación de la Teoría de Bohr: Teoría atómica de sommerfeld
1.4 Estructura atómica
1.4.1 Principio de dualidad (comportamiento del electrón: partícula la-onda). Postulado de De Broglie1.4.2 Principio de incertidumbre de Heissenberg
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger
1.4.3.1 Significado físico de la función M2
1.4.3.2 Solución de la ecuación de onda y su significado físico: orbitales s, p, d, f
1.4.4 Teoría cuántica y configuración electrónica
1.4.4.1 Distribución electrónica en sistemas poli electrónica
1.4.4.1.1 Niveles de energía de los orbítales
1.4.4.1.2Principio de exclusión de Pauli 1
1.4.4.1.3 Principio de Aufbau o de construcción
1.4.4.1.4 Principio de máxima multiplicidad hund
1.4.4.1.5 Configuración electrónica de los elementos
1.4.5 Hibridación de orbítales
1.4.5.1 Teoría de la hibridación
1.4.5.2 Formación, representación y características de los orbítales híbridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, dsp3


2.1 Características de laclasificación periódica moderna de los elementos
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica
2.2.1 Carga nuclear efectiva
2.2.2 Tamaño atómico
2.2.3 Energía de ionización
2.2.4 Afinidad electrónica
2.2.5 Numero de oxidación
2.2.6 Electronegatividad
2.3 impacto económico o ambiental de algunos elementos
2.3.1 Clasificación de los metales de acuerdo a como se encuentran en lanaturaleza
2.3.2 Clasificación de los metales por su utilidad
2.3.3 Elementos de importancia económica, excluyendo a los metales
2.3.4 Elementos contaminantes

1.1 Base experimental de la teoría cuántica
La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y lasinteracciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
Propuso el modelo ondulatorio, en el que se defendíaque la luz no era más que una perturbación ondulatoria, parecida al sonido, y de tipo mecánico pues necesitaba un medio material para propagarse. Supuso tres hipótesis: 1.- Todos los puntos de un frente de ondas eran centros emisores de ondas secundarias; 2.- De todo centro emisor se propagaban ondas en todas direcciones del espacio con velocidad distinta en cada medio; 3.- Como la luz sepropagaba en el vacío y necesitaba un material perfecto sin rozamiento, se supuso que todo el espacio estaba ocupado por éter, que hacía de soporte de las ondas.
Es aquel que además absorbe toda la radiación que llega a él sin reflejarla, de tal forma que sólo emite la correspondiente a su temperatura. A fines del siglo XIX fue posible medir la radiación de un cuerpo negro con mucha precisión. Laintensidad de esta radiación puede en principio ser calculada utilizando las leyes del electromagnetismo.  Quien logró explicar este fenómeno fue Max Planck, en 1900, que debió para ello sacrificar los conceptos básicos de la concepción ondulatoria de la radiación electromagnética.  Para resolver la catástrofe era necesario aceptar que la radiación no es emitida de manera continua sino en cuantos de...