algas pardas





PRELABORATORIO: Busca las definiciones de los siguientes términos

1.- Masa atómica
2.- Unidad de masa atómica
3.- Equivalencia de 1 uma en gramos
4.- Espectro de masas
5.- Isótopo6.- Masa atómica promedio
7.- Masa molecular o masa fórmula
8.- Mol
9.- Número de Avogadro
10.- Masa molar
11.- Estequiometría
12.- Composición porcentual en masa
13.- Fórmula empírica
14.-Fórmula molecular
15.- Reacción exotérmica y endotérmica

II.- OBJETIVO

El alumno aplicará los conceptos teóricos de estequiometría en una reacción de pérdida de humedad de un compuesto hidratado,para calcular su fórmula molecular.

III.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Toda la materia está compuesta por elementos, representados por símbolos, que al unirse forman moléculas, que son representadas porfórmulas químicas.
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y electrones, pero pueden tener diferente número de neutrones (isótopos), lo que provoca que los átomos de unmismo elemento tengan masas diferentes.
La masa atómica de un elemento es la masa promedio ponderada de todos los isótopos de dicho elemento que ocurren naturalmente. En química, como los átomos, ioneso moléculas son demasiado pequeñas para manejarlas individualmente se usa el mol.
Un mol de un elemento, ión o un compuesto contiene el número de Avogadro (6.022 E23) de átomos, iones, moléculas ounidades fórmula. La masa de un mol se conoce como masa molar.
El mol y la masa molar es la base de los cálculos estequiométricos, por ejemplo, el cálculo de la composición porcentual, determinaciónde la fórmula empírica y molecular.


IV.- MATERIAL Y EQUIPO A UTILIZAR

MATERIAL SUSTANCIAS EQUIPO
1 crisol
1 pinzas para crisol
1 soporte
1 aro metálico
1 triángulo de porcelana
1mechero con manguera
Sulfato de cobre II 1 balanza digital
1 desecador con sílica gel con indicador de humedad
1 recipiente para el sulfato de cobre II deshidratado

V.- PROCEDIMIENTO

ACTIVIDAD...