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Instituto Tecnológico de Estudios Superiores de Monterrey

Héctor Rosas Cardoso A01203102
Francisco Javier Ayala Zapata A01201733
Practica 5. Soluciones estándar
24/09/2010
Laboratorio de Química
Viernes 4:00 pm Prof. Alfonso Pérez G.

Objetivos:
1.- Preparar soluciones.
2.- Neutralizar la solución y valorarlas por el patrón primario.
3.- Diferenciar entre una solución estándar y unaque no es.
4.- Determinar la concentración utilizando el concepto de normalidad.
5.- Comprender la utilización del laboratorio virtual.

Introducción:
Las soluciones de una normalidad definida pueden prepararse muy simplemente cuando la sustancia que va a disolverse está disponible en su estado puro. Se pasa entonces una cantidad equivalente de ella y luego se diluye a un volumen conocido yaque de esta forma se puede preparar soluciones estándar de: biftalato de potasio, las sustancias de este tipo se llaman estándares-primarias.
Esta preparación no siempre es posible porque en el caso de sustancias que no pueden obtenerse en forma pura como la mayor parte de los hidróxidos alcalinos, se preparan soluciones de concentración aproximada conocida y luego se estandarizan con un estándarprimario.
El laboratorio de química virtual es una herramienta muy útil, en especial para aquellos científicos que no cuentan con un laboratorio real, ya que en el puedes simular los mismos procedimientos que en un laboratorio completo, aunque con la falta de algunos elementos y compuestos, en el, puedes hacer diversos experimentos químicos anteriormente elaborados con algunos de los efectos queen realidad pasan, así como el cambio de color al hacer una mezcla exacta de ciertos elementos o compuestos, además de que el mismo software te proporciona algunos datos que son más complicados de conseguir en el laboratorio, entre ellos la molaridad, la temperatura, el PH y la cantidad de cada elemento dentro de algún compuesto.
En esta práctica se hizo uso del laboratorio virtual de químicapara preparar, en la primer parte: “La preparación de una solución de NaCl ya que no cuenta con el hidróxido de sodio (NaCl)” y en la segunda: “La estandarización de la solución de NaCl” utilizando el método del patrón primario.

Técnicas o procedimiento:
Preparación de la solución NaCl
1.-Pesar en una balanza .25g de NaCl lo más rápido posible ya que la sustancia es higroscópica, esto es: “quepuede absorber, exhalar y conservar la humedad”.
2.- Agregamos 150ml de agua destilada y agitamos para disolver la solución.
3.- Pasar la sustancia a un matraz volumétrico usando un embudo de plástico y aforar con cuidado utilizando una pipeta.
Estandarización de la solución NaCl
* Método de neutralización.
1.- Colocamos en tres matraces Erlenmeyer la solución de HCL usando una bureta ytapamos para evitar que este se escape.
2.- Agregamos tres gotas de fenolftaleína como indicador a cada uno.
3.-Llenar la otra con una porción de 5ml de solución de NaCl.
4.- Agregar a uno de los matraces solución de NaCl de la bureta poco a poco agitando el matraz para facilitar la reacción.
5.- Cerrar la llave de la bureta poco a poco para reducir el flujo de la solución cuando comienza atomar un color rosa, continuar hasta que la solución se vea rosa contra el fondo blanco.
6.- Anotar el volumen de la solución de NaCl consumido.
7.- Repetir el procedimiento en otros dos matraces.
8.- para determinar la normalidad de la solución NaCl utilizamos la formula
NaVa=(Nb)(Vb)
Donde
N= normalidad V=Volumen a=acido b=base
* Método del patrón primario.
1.- Realizar unexperimento idéntico al anterior usando ahora una solución de biftalato de potasio con una solución de NaCl
2.- Colocar en cada uno de los tres matraces 100mg de biftalato de potasio + 80ml de agua.

N=gramos de biftalato de potasio(miniequivalentes Biftalato de potasio)(Volumen ml solucion NaCl)

Resultados:
En el método de neutralización se utilizaron 3.8ml de NaCl para lograr que se cambiara...