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NOMENCLATURA DE IONES MONOATÓMICOS
a. Los iones monoatómicos positivos cuyos elementos presentan un sólo grado de oxidación, reciben el nombre del elemento sin alterarlo.
b. Los iones monoatómicospositivos cuyos elementos presentan más de un grado de oxidación positivo reciben el nombre del elemento, ubicando entre paréntesis un número romano que indique el grado de oxidación del elemento.
Sise trata de metales con dos grados de oxidación positivos se pueden usar alternativamente las terminaciones "ico" y "oso" para indicar el "mayor" y "anterior" grado de oxidación respectivamente.
c.Los iones monoatómicos negativos, reciben el nombre del elemento terminado en el sufijo "uro".
Nota: Cuando se utilizan sufijos en la nomenclatura de los siguientes elementos se tiene que usar sunombre latino.

Veamos algunos ejemplos de la nomenclatura de iones monoatómicos:
Ion | Nomenclatura |
Fe3+ | Ion hierro (III) o ión férrico |
Fe2+ | Ion hierro (II) o ión ferroso |
Sn2+ |Ion estaño (II) o ión estannoso |
S 2- | Ion sulfuro |
H 1+ | Ion hidrógeno |
K 1+ | Ion potasio |
Ca2+ | Ion calcio |
Al3+ | Ion aluminio |
Cu2+ | Ion cobre (II) o ión cúprico |
Pb2+ | Ionplomo (II) o ión plumboso |
Br 1- | Ion bromuro |

Nomenclatura de los iones poliatómicos.
Hay algunos compuestos que tienen electrones libres, y reaccionan con hidrógeno, cediéndole estoselectrones y transformándose en cationes poliatómicos. Para nombrar estos cationes se añade la terminación –onio, como se ve en la siguiente tabla:

Los iones poliatómicos más comunes son los oxoaniones,formados por un átomo central y varios átomos de oxígeno. La nomenclatura moderna los nombra a todos agregando el sufijo –ato al nombre del elemento central y entre paréntesis, en números romanos, elnúmero de oxidación del átomo  central.
Ejemplo:
SO42- sulfato (VI)
SO32- sulfato (IV)
Algunos oxoaniones se protonan parcialmente, y para nombrar dichos aniones debemos agregar al principio la...