algoritmo

NOMENCLATURA QUÍMICA
INORGÁNICA

UNIDAD V
M. en C. JOSÉ LUIS JUÁREZ YÁÑEZ

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE
OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Para escribir correctamente las fórmulas de los compuestos y
con esto identificar plenamente a los compuestos,
es
importante el uso de los números de oxidación. El sistema de
números de oxidación se desarrolló durante varios años
basándose en lacomposición de los compuestos, las
electronegatividades de los elementos y una serie de reglas y
criterios arbitrarios. Algunas de estas reglas son:
1) El Número de Oxidación de un elemento no combinado es
0.
2) En un compuesto, los elementos más electronegativos
poseen número de oxidación negativos, mientras que los
elementos menos electronegativos poseen números de
oxidación positivos.
3) Enun compuesto, la suma de los números de oxidación
positivos es igual a la suma de los números de oxidación
negativos, resultando la suma algebraica igual a cero, ya
que , la molécula al igual que los átomos son
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M. en C. JOSÉ LUIS JUÁREZ YÁÑEZ
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eléctricamente neutros.

ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE
OXIDACIÓN

EJEMPLOS:
⁺¹
‾¹ ⁼⁰
Na⁺¹ Cl ‾ ¹

⁺²
⁺⁶ ‾ ⁸ ⁼ ⁰
K₂ ⁺¹ S O₄‾ ²⁺⁴
‾⁴ ⁼ ⁰
C⁺⁴ O₂‾ ²

Núm. De Oxidación = Valencia x Núm. Átomos
Los Números de Oxidación de los metales son positivos en
todos sus compuestos: Mg²⁺, Au⁺¹ , Pb⁺⁴ , Fe ⁺³,

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Sb ⁺⁵

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REGLAS DE NOMENCLATURA PARA NOMBRAR
COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
Actualmente, se utilizan tres sistemas de nomenclatura:
1.- Ginebra o tradicional.-Utiliza prefijos y sufijos para nombrar
los cationes (iones positivos) con varias valencias (polivalentes).
Ejemplos:
- 2 valencias: Fe ⁺²

ferroso

- 3 valencias: S ²⁺
hiposulfuroso
S ⁶⁺ sulfúrico
- 4 valencias: Br ⁱ⁺ hipobromoso
Br ⁵⁺ brómico
- 5 valencias: Mn ²⁺ hipomanganoso

Fe ⁺³ férrico
S ⁺⁴ sulfuroso
Br ³⁺

bromoso

Br ⁷⁺

perbrómico

Mn ³⁺ manganoso

Mn ⁴⁺permanganoso Mn ⁶⁺ mangánico
Mn ⁷⁺ permangánico

2.- Stock o funcional.- Sistema en donde esta presente un
catión polivalente. Este sistema utiliza en el nombre un número
romano encerrado entre paréntesis que indica el número de
oxidación del catión en ese compuesto. Ejemplos:
Ni ²⁺

Níquel (II)

Ni ³⁺

Níquel (III)

V ²⁺

Vanadio (II)

V ³⁺

Vanadio (III)

V ⁴⁺

Vanadio (IV)

V⁵⁺

Vanadio (V)

3.- IUPAC.- Utiliza prefijos griegos para indicar el número de
átomos presentes en el compuesto. Ejemplos:
Número de átomos

Prefijo

1

mono

2

di

3

tri

4

tetra

5

penta

6

hexa

7

hepta

8

octa

9

nona

10

deca

11

undeca

12

dodeca

FUNCIÓN QUÍMICA – GRUPO
FUNCIONAL Y NOMENCLATURA IUPAC

 NomenclaturaIUPAC.- Es un sistema de nombres asignados a los
compuestos químicos según reglas fijadas de común acuerdo
por los miembros de la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada.
 Función Química.- Grupo de compuestos que tienen el mismo
grupo funcional y que tienen propiedades químicas semejantes.
Ejemplos: ácidos, bases, óxidos metálicos, sales, etc.
 Grupo Funcional.- Asociación químicade átomos que forman
radicales químicos y le dan identidad a una función química.
Ejemplos: OH ‾ ¹ , H ⁺ ¹ , SO ⁻², etc.

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FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES
FUNCIÓN QUÍMICA

GRUPO FUNCIONAL

EJEMPLOS

ÓXIDOS BÁSICOS

MET + O ⁻ ²

K₂O , Al₂O₃ , CuO,

ÓXIDOS ÁCIDOS

NO MET + O ⁻ ²

CO₂ , N₂ O₅ , SO₃ ,

HIDRUROSHIDRÁCIDOS
SALES BINARIAS
HIDRÓXIDOS

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MET +
H ⁺¹

H‾¹

AgH , ZnH₂ , FeH₃

NO MET

HCl , H₂S , H₃P ,

MET + NO MET

MgBr₂ , Na₂S , PbF₄

+

MET +

OH ‾ ¹

NaOH , Co(OH)₂
Au (OH)₃

OXIÁCIDOS

H ⁺¹ + RADICAL:
MET o NO MET + O

HNO₃ , H₂SO₄ ,
H₂CrO₄ , HMnO₄ ,

OXISALES

MET + RADICAL:
MET o NO MET +O

Rb₂CO₃ , MnSO₄ ,
Ni(ClO₃)₃

SALES ÁCIDAS

MET +...