Alotropia

Alotropía (del griego: άλλος (allos): otro, y τροπος (tropos), manera, o τροπή (tropé): cambio, giro, es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes.
Para que a un elemento se le pueda denominar alótropo, sus diversas estructuras moleculares deben coexistir en el mismo estado físico.
Ejemplos de alótropos:
* Oxígeno. Puede existir como oxígenoatmosférico (O2) y como ozono (O3), que genera el olor penetrante distintivo de las proximidades de las caídas de agua.
* Fósforo. Se manifiesta como fósforo rojo y como fósforo blanco (P4), de características físicas distintas.
* Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno y fulereno.
En el estado sólido las propiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición,pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismo estado de agregación de la materia.
La explicación de las diferencias de propiedades se ha encontrado en la disposición espacial de los átomos. Por ejemplo, en los cristales de diamante cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos vecinos de este mismo elemento, por lo cual adopta una ordenación en formade tetraedro que le confiere una dureza particular. La hibridación del carbono en el diamante es sp3.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas. En cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima de manera más débil. En este caso la hibridación delcarbono es sp2. Esto explica la blandura y la untuosidad –al tacto– del grafito. La mina de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, a éste se adhiere una delgada capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono, reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
Una terceravariedad alotrópica del carbono es el fullereno (C60) o buckminsterfullereno (en honor del arquitecto Buckminster Fuller), por haber construido la cúpula geodésica en la Île Sainte-Hélène, Montreal. Puesto que tiene forma de balón de fútbol, al buckminsterfullereno también se le conoce como bucky ball.
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[editar]Lista de alótropos
Nometales y metaloides:
* Carbono
* Oxígeno
* Nitrógeno
* Fósforo
* Azufre
* Selenio
* Boro
* Germanio
* Silicio
* Arsénico
* Antimonio
* Estaño
Metales:
Entre los elementos metálicos de origen natural (hasta U, sin Tc y Pm), 28 están en condiciones de ambiente de presión alotrópicos: Li, Be, Na, Ca, Sr, Ti, Mn, Fe, Co, Sr, Y, Zr, Sn, La, Ce, Pr, Nd, (Pm), Sm, Gd,Tb, Dy, Yb, Hf, Tl, Po, Th, Pa, U. Considerando sólo la tecnología pertinente, seis metales son alótropicos:
* Ti (titanio) a 882 ˚C
* Fe (hierro) a 912 °C y 1 394 ˚C
* Co (cobalto) a 422 ˚C
* Zr (circonio) a 863 ˚C
* Sn (estaño) a 13 ˚C
* U (uranio) a 668 y 776 ˚C
Cristalización de los metales.
La particularidad fundamental de la constitución de los metales es ladistribución perfectamente organizada de sus átomos, característica de todos los cuerpos cristalinos.
La estructura cristalina es la causa a la cual deben los metales una serie de sus propiedades, ausentes en los cuerpos amorfos.
En un metal siempre se puede destacar un conjunto mínimo de átomos (cristal elemental), cuya distribución en el espacio es semejante y se repite reiteradas veces. El enlace detales conjuntos de átomos forma la red cristalina o cristal, constituida por cristales elementales.
La mayoría de los metales tienen cristales elementales como: cúbico espacial centrado (figura A), cúbico centrado en las caras (figura B) y hexagonal compacto (figura C).

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Los metales mas densos, que contienen la máxima cantidad de átomos en un mismo volumen, esto es, tienen...