amen
Páginas: 3 (635 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2015
la ciencia es el estudio
S
Quimica!!!
miércoles, 23 de febrero de 2011
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES
Titulo
SOLUBILIDADY CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES.
INTEGRANTES:
LUIS ENRIQUE RUIZ MIGUEL CEDILLO FERNANDA MONZALVO, EDWIN YEPES LEAH DELGADO FERNANDO HUERTA
INTRODUCCIÓN:
Por su carácterpolar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo el cloruro de sodio esun compuesto iónico muy soluble en agua
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre losiones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que lacarga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.
OBJETIVO
. realizar unacomparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol
. observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcoholHipótesis
Nosotros creemos que la electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidadMateriales:
Ø GRADILLA
Ø 6 TUBOS DE ENSAYO
Ø AGITADOR DE VIDRIO
Ø CONDUCTIMETRO
Ø 1 BALANZA ELECTRÓNICA
Ø UN MICROSCOPIO
Ø CAPSULA DE PORCELANA
Ø VIDRIO DE RELOJSUSTANCIAS
* AGUA DESTILADA
* CLORURO DE SODIO
* YODURO DE POTASIO
* CLORURO DE COBRE
Procedimiento: observar las características de las sales en su estado sólido...
S
Quimica!!!
miércoles, 23 de febrero de 2011
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES
Titulo
SOLUBILIDADY CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES.
INTEGRANTES:
LUIS ENRIQUE RUIZ MIGUEL CEDILLO FERNANDA MONZALVO, EDWIN YEPES LEAH DELGADO FERNANDO HUERTA
INTRODUCCIÓN:
Por su carácterpolar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo el cloruro de sodio esun compuesto iónico muy soluble en agua
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre losiones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que lacarga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.
OBJETIVO
. realizar unacomparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol
. observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcoholHipótesis
Nosotros creemos que la electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidadMateriales:
Ø GRADILLA
Ø 6 TUBOS DE ENSAYO
Ø AGITADOR DE VIDRIO
Ø CONDUCTIMETRO
Ø 1 BALANZA ELECTRÓNICA
Ø UN MICROSCOPIO
Ø CAPSULA DE PORCELANA
Ø VIDRIO DE RELOJSUSTANCIAS
* AGUA DESTILADA
* CLORURO DE SODIO
* YODURO DE POTASIO
* CLORURO DE COBRE
Procedimiento: observar las características de las sales en su estado sólido...
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