Amor de pareja
Páginas: 9 (2001 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2010
LEYES DE LOS GASES
GASES IDEALES
(Introducción)
Sabemos que la idea de que la materia está constituida por átomos viene de la
Antigua Grecia, átomo que significa indivisible. Hoy se acepta la teoría atómica por
parte de la comunidad científica.
El “movimiento browniano” descubierto en 1827 por
Robert Brown, hace un aporte importante a la evidencia
de la teoría atómico. Estecientífico observó al
microscopio que pequeños granos de polen suspendidos en
agua se movían siguiendo trayectorias quebradas, aún
cuando el agua parecía en perfecta calma.
La teoría
atómica permite explicar con cierta facilidad dicho
movimiento, bajo la suposición razonable de que los átomos
están en movimiento continuamente, así se explica el movimiento de los granos de polen.
En 1905,Einstein analizó el movimiento browniano en forma teórica y pudo calcular
a partir de datos experimentales el tamaño aproximado de la masa de los átomos y
moléculas, llegando a calcular que el diámetro de un átomo típico que es de unos
10- 10m.
Desde el punto de vista atómico o microscópico, las tres fases de la materia
difieren. Átomos y moléculas ejercen fuerzas atractivas entre sí, fuerzas queson
de naturaleza eléctrica, manteniendo una distancia
mínima de separación (si se acercan mucho se
produce una repulsión eléctrica entre los electrones
exteriores).
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene, la presión de los gasescomúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durante siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Cuando se tiene un determinado gas y se necesita describir la forma de cómo se
expande, la expresión de la variación volumétrica ΔV = β V0ΔT , donde V0
es el volumen inicial, ΔT es la variación de temperatura y β es el coeficiente de
dilatación cúbica no resulta de mucha utilidad, y esto se debe a que los gases se
expanden hasta llenar el recipiente que los contiene y por otra parte la expansión
puede ser bastante grande.
El volumen de una gas en gran forma depende de la presión como de la
temperatura, por lo que resultaadecuado determinar una relación entre la
presión, el volumen, la temperatura y la masa del gas, relación que recibe el nombre
de ecuación de estado.
En forma experimental se encuentra que para una
cantidad dada de gas (con buena aproximación) el
volumen de un gas es inversamente proporcional a la
presión que se le aplique si el proceso se ha
realizado a temperatura constante.
Estarelación se
conoce como la ley de Boyle: P V = Constante, en
honor de Robert Boyle (1627-1691) quien fue el
primero que la postuló de acuerdo a sus,
experimentos que realizó.
Ley De Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremocerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que alcalentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
La ley de Boyle se puede expresar como:
Donde Kn, t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas.
Ejemplo: piense en un globo inflado, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el...
GASES IDEALES
(Introducción)
Sabemos que la idea de que la materia está constituida por átomos viene de la
Antigua Grecia, átomo que significa indivisible. Hoy se acepta la teoría atómica por
parte de la comunidad científica.
El “movimiento browniano” descubierto en 1827 por
Robert Brown, hace un aporte importante a la evidencia
de la teoría atómico. Estecientífico observó al
microscopio que pequeños granos de polen suspendidos en
agua se movían siguiendo trayectorias quebradas, aún
cuando el agua parecía en perfecta calma.
La teoría
atómica permite explicar con cierta facilidad dicho
movimiento, bajo la suposición razonable de que los átomos
están en movimiento continuamente, así se explica el movimiento de los granos de polen.
En 1905,Einstein analizó el movimiento browniano en forma teórica y pudo calcular
a partir de datos experimentales el tamaño aproximado de la masa de los átomos y
moléculas, llegando a calcular que el diámetro de un átomo típico que es de unos
10- 10m.
Desde el punto de vista atómico o microscópico, las tres fases de la materia
difieren. Átomos y moléculas ejercen fuerzas atractivas entre sí, fuerzas queson
de naturaleza eléctrica, manteniendo una distancia
mínima de separación (si se acercan mucho se
produce una repulsión eléctrica entre los electrones
exteriores).
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene, la presión de los gasescomúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durante siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Cuando se tiene un determinado gas y se necesita describir la forma de cómo se
expande, la expresión de la variación volumétrica ΔV = β V0ΔT , donde V0
es el volumen inicial, ΔT es la variación de temperatura y β es el coeficiente de
dilatación cúbica no resulta de mucha utilidad, y esto se debe a que los gases se
expanden hasta llenar el recipiente que los contiene y por otra parte la expansión
puede ser bastante grande.
El volumen de una gas en gran forma depende de la presión como de la
temperatura, por lo que resultaadecuado determinar una relación entre la
presión, el volumen, la temperatura y la masa del gas, relación que recibe el nombre
de ecuación de estado.
En forma experimental se encuentra que para una
cantidad dada de gas (con buena aproximación) el
volumen de un gas es inversamente proporcional a la
presión que se le aplique si el proceso se ha
realizado a temperatura constante.
Estarelación se
conoce como la ley de Boyle: P V = Constante, en
honor de Robert Boyle (1627-1691) quien fue el
primero que la postuló de acuerdo a sus,
experimentos que realizó.
Ley De Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremocerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que alcalentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
La ley de Boyle se puede expresar como:
Donde Kn, t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas.
Ejemplo: piense en un globo inflado, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.