Análisis de aguas

DETERMINACIÓN DE pH, CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA, DUREZA, CALCIO Y MAGNESIO, SULFATO, CLORUROS, BICARBONATOS, Y SÓLIDOS DISUELTOS.

Muestra: Para todas las determinaciones se utilizó el agua del grifo de laboratorio.

DETERMINACIÓN DE pH
OBJETIVO:
Determinar la concentración de iones hidrogeniones presentes en la muestra, lo cual es un indicativo del pH. Y con ello manejar correctamente elPotenciómetro.

FUNDAMENTO TEÓRICO.
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ]

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad desu uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.

EQUIPOS Y MATERIALES:
Potenciómetro del Laboratorio
Vaso de Precipitados.

PROCEDIMIENTO.
- Calibrar el potenciómetro con una solución buffer de pH 4 y 7 estándar.
- Lavar con agua destilada el electrodo y medir la muestra problema.
- Repetir por lo menos dos veces.
- Considerar la lectura a la temperatura de 20ºC.RESULTADO Y CÁLCULOS
Muestra de laboratorio: R1 = 6.9 R2 = 7.1 Promedio pH = 7.0

ANÁLISIS Y DISCUSIONES
De acuerdo a las Normas Técnicas el rango de pH apta para consumo humano es entre 6.5 y 8.5, nuestra muestra se encuentra dentro de este rango.
Es importante mencionar que por encima de 6.8 los componentes metálicos del agua empezarían a precipitarse en forma de hidróxidos en virtud a laoxidación.
Más al contrario por debajo de 6.5, los componentes metálicos de la muestra se empezarían a disolverse, además es un medio propicio para el desarrollo de mayor cantidad de mohos, levaduras y ciertas bacterias.

CONCLUSIONES
Se pudo observar y aprender a calibrar el potenciómetro y de esta manera saber operar el potenciómetro.
El pH medido del agua de laboratorio es de pH = 7.0; dosdeterminaciones.

DETERMINACIÓN DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

OBJETIVO:
Determinar la conductividad de la muestra, lo cual es un indicativo de la presencia de iones libres cargados (+ ó -) en la muestra.
Manejar correctamente el conductímetro.

FUNDAMENTO TEÓRICO.
La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos ) paraconducir la corriente eléctrica.
El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de salesdisueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.
Todos los valores de conductividad están referidos a una temperatura de referencia de 25 °C

Algunas sustanciasse ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente. Cada ácido, base o sal tienen su curva característica de concentración contra conductividad.
Son buenos conductores : los ácidos, bases y sales inorgánicas: HCl, NaOH, NaCl,
Na2CO3 ....etc.
Son malos conductores : Las moléculas de sustancias orgánicas que por la naturaleza de sus enlaces son no iónicas:como la sacarosa, el benceno, los hidrocarburos, los carbohidratos.... etc, estas sustancias, no se ionizan en el agua y por lo tanto no conducen la corriente eléctrica.
Un aumento en la temperatura, disminuye la viscosidad del agua y permite que los iones se muevan más rápidamente, conduciendo más electricidad. Este efecto de la temperatura es diferente para cada ion, pero típicamente para...