An lisis qu mico practica 6

Práctica 6: determinación de la acidez y el pH de la leche
INTRODUCCIÓN:
En la mayoría de las titulaciones se utiliza el hidróxido de sodio como titulante (cuando se requiere una base), ya que éstees una base MUY fuerte y por lo tanto, se necesita poco o una concentración baja para neutralizar cualquier ácido.
En un laboratorio de análisis químico, donde tenemos que ser muy preciosos, esnecesario estandarizar el hidróxido de sodio primero, ya que éste contiene cantidades considerables de agua y de carbonato de sodio, y esto, obviamente modificará el punto de equivalencia.
Laestandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleína se produce cuandotodo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.




De igual forma, para evitar una “re-contaminación” de nuestro titulante, se debe almacenar en un frasco CERRADO de plástico parano absorber el CO2 del aire.
OBJETIVOS:
Aplicar el método volumétrico a un sistema de valoración ácido-débil base fuerte
Conocer y aplicar el término estandarización
Determinar la acidez y el pH en unaleche comercial.
MATERIAL:
Matraz volumétrico de 100 mL
2 vasos de precipitados
Agitador
Espátula
Piceta
3 matraces Erlenmeyer de 250mL,
Bureta de 50.0 mL
Soporte universal

Pinzas para buretaPipeta volumétrica de 10.0 mL
Perilla de succión
Probeta 50.0 mL

REACTIVOS:
Hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico
Agua destilada
Indicador de fenolftaleína
Indicador azul de bromotimol



MUESTRA:
Lechecomercial
EQUIPO:
Balanza analítica
DESARROLLO:
Etapa 1: Estandarización de una solución de NaOH
Preparar una solución de NaOH de normalidad 0.1 aproximadamente
Tomar 3 alícuotas de 10.0 mL de ácidoclorhídrico patrón de normalidad: 0.0981542
Agregar a cada alícuota 2-3 gotas de azul de bromotimol, como indicador.
Llenar la bureta con la solución de hidróxido de sodio preparada.
Etapa 2:...