Analítica


8. Calcule el número de milimoles de la especie indicada en:
(a) 57 mg de P2O5
Masa atómica de P2O5
P = 30,97 g/mol * 2 = 61,94 g/mol
O = 16 g/mol * 5 = 80 g/mol

P2O5 = 141,94 g/mol

Un mol de P2O5 tiene 141,94 g de P2O5. Un milimol contiene 0,14194 g de P2O5.


El número de milimoles de en 57 mg de este es:

b) 12,92 g de CO2

C = 12,01 g/mol * 1 = 12,01 g/mol
O = 16g/mol * 2 = 32 g/mol
CO2 = 44,01 g/mol
Un mol de CO2 tiene 44,01 g CO2, entonces 1 mmol CO2 = 0,044 g CO2
Usando factor de conversión tenemos:

El número de milimoles de en 12,92 g de este es:
(c) 40 g de




Peso molecular del


El número de milimoles de en de este es:
(d) 850 mg de MgNH4PO4

Mg = 24,312 g/mol * (1) = 24,312 g/mol
N = 14,006 g/mol * (1) = 14,006 g/mol
H= 1,0079 g/mol * (4) = 4,0316 g/mol
P = 30,973 g/mol * (1) = 30,973 g/mol
O = 15,999 g/mol * (4) = 63,996 g/mol
MgNH4PO4 = 137,3186 g/mol



El número de milimoles de en de este es:

16. Calcule la concentración molar del ion H3O+ de una disolución que tiene un pH de:
(a) 4,76
pH = 4,76

M

La concentración de [H3O+] es 1,74 * 10-5 M.
(b) 4.58
pH = 4,58



MLa concentración de [H3O+] es 2,63*10-5 M.
(c) 0.52
pH = 0,52



[H3O+] =

La concentración de [H3O+] es .
(d) 13,62
pH = 13,62



[H3O+] =

La concentración de [H3O+] es .

(e) 7,32
pH = 7,32



[H3O+] = 4,79

La concentración de [H3O+] es
(f) 5.76






La concentración de [H3O+] es .
(g) -0,31






La concentración de [H3O+] es .
(h) -0,52La concentración de [H3O+] es .

22. Se prepara una solución disolviendo 1210 mg K3Fe(CN)6 (329,2 g/mol) suficiente para obtener 775 mL. Calcule:
(a) La concentración molar analítica de K3Fe(CN)6.
Convertimos las unidades para facilitar la resolución del ejercicio:


Encontramos el número de moles de :


Calculamos la concentración molar analítica:


La concentración molaranalítica de K3Fe(CN)6 es 4,
(b) La concentración molar de K+
Primero calculamos los gramos de K:


Luego, calculamos la concentración molar de K+

La concentración molar de K+ es
(c) Calcule la concentración molar de
Peso atómico de
Fe = 55 g/mol
C= 12 g/mol
N= 14 g/mol
CN= 26 g/mol x 6 = 156 g/mol
156 g/mol + 55 g/mol = 211 g/mol
Peso atómico de Fe(CN)6 = 211g

Gramos de enla solución:

Moles de :

Concentración molar de :


La concentración molar de es
(d) Calcular el porcentaje peso - volumen de K3Fe (CN)6.
Calculamos los gramos:

Volumen de la Solución = 775 mL

Reemplazando en la ecuación:

El porcentaje peso - volumen de K3Fe (CN)6 es .
(e) Las milimoles de en 50,0 mL de esta disolución.




Las milimoles de en 50,0 mL de estadisolución son
(f) Las partes por millón de


Si ppm = mg/L
778 mg
1003,87 ppm

(g) El pK de la solución.
Datos
1,210 g de K3Fe(CN)6
V = 775 mL = 0,775 L
Primero se calcula el número de moles de K+




El pK de la solución es .

(h) El p de la solución.

Primero calculamos los números de moles de .




Luego se calcula la molaridad.

Entonces,
p
El p de lasolución es 2,32.


28. Describa la preparación de 900 mL de HNO3 3 M, a partir del reactivo comercial que es HNO3 al 70,5% con densidad relativa de 1,42.
Calculamos el peso molecular del HNO3




Obtenemos la molaridad del reactivo concentrado


El número de moles necesario de viene dado por:

Por último, para obtener el volumen del reactivo concentrado:

Es decir, que debemosdiluir 170 mL del reactivo comercial hasta llegar a 900 mL de disolución.

34. Se mezclan 25 mL de una solución de Na3PO4 0,3757 M con 100 mL de HgNO3 0,5151 M.
(a) ¿Qué masa de Hg3PO4 se forma?
Calculamos las cantidades iniciales de los reactivos
nNa3PO4 =

nHgNO3 =


Teniendo en cuenta la reacción
3HgNO3 + Na3PO4 Hg3PO4 + 3NaNO3
Vemos que el reactivo límite es Na3PO4, por...