analisi de As en aguas
Páginas: 8 (1764 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2013
ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA POR VAPOR FRÍO.
Título: DETERMINACIÓN DE ARESENICO EN AGUAS TERMALES
Apellido y Nombre: José Leonardo Molina
Materia: Química Analítica Aplicada.
INTRODUCCIÓN:
Arsénico: Se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, por formar parte de más de 150 clases de minerales. Los minerales con mayor concentración de arsénico son los arseniuros decobre, de plomo, de plata y de oro, y los sulfuros de arsénico.
La mayoría de los suelos contienen naturalmente de 0,2 a 0,4 mg/kg de arsénico, llegando
a 3 mg/Kg de arsénico en ciertas regiones de la Provincia de Córdoba (Argentina).
El arsénico es utilizado en la elaboración de plaguicidas, vidrio, aleaciones de cobre y
plomo, semiconductores, productos farmacéuticos y diversos productosquímicos. En muchos
fosfatos industriales el As se encuentra como impureza, y por ello se encuentra en detergentes y fertilizantes, por lo que las aguas no arsenicales pueden llegar a contaminarse con este elemento a partir de los desechos urbanos líquidos o sólidos y por la escorrentía de los campos donde se usan fertilizantes.
La concentración de arsénico encontrada en el agua, de origennatural, generalmente es
de 1 a 2 ug/L, aunque a veces puede estar presente en concentraciones altas como en aguas de
Córdoba con valores de 900 ug/L (Vega 1998) o de San Antonio de los Cobres con 200 ug/L
(Dulout 1996). En medios con alta concentración de oxígeno (aguas superficiales) o alcalinos se encuentra arsénico pentavalente, en tanto que en ambientes con baja concentración de oxígeno(aguas subterráneas) o ácidos, el arsénico se encuentra predominantemente en su forma
trivalente. Además de arsénico inorgánico sepuede encontrar en los cursos de agua arsénico
mono y dimetilado, productos del metabolismo de ciertas algas y bacterias.
Existe evidencia de que la toxicidad del As decrece en el orden, As (III)>As (V) >compuestos orgánicos del arsénico. La toxicidad del As (III) estáasociada a su propiedad de unirse a los grupos HS- y HO- de las enzimas, sobre todo cuando estos grupos son adyacentes en la estructura enzimática. La fuerte unión que se establece entre el As (III) y el HS- lleva a que el arsénico se acumule en la queratina de las uñas y del pelo.
Los compuestos orgánicos del As se pueden producir a partir de arseniatos por la acción
de bacteriasanaerobias. Tanto el ácido arsenioso como el ácido arsénico, y sus sales, así como el ácido metilarsónico (CH3AsO3H2) y el ácido dimetilarsínico ((CH3)2AsO2H) son solubles en
agua. Además, subsiguientes procesos biológicos pueden transformar los compuestos metilados
en di- y trimetil-arsina [((CH3)2AsH) y ((CH3)3As)], que son volátiles y extremadamente tóxicos, porque se oxidan con facilidad dando lugaral ciclo biológicoarsina-ácido arsínico.
La población que habitualmente ingiere agua con niveles de arsénico mayores que 50 ug/L (nivel máximo permitido en el agua potable) puede desarrollar hiperqueratosis. La toxicidad del As como H3As04 o sus sales, es bien conocida. La dosis humana adulta letal es del orden de los 100 mg, pero dosis menores a lo largo de un periodo mayor pueden producirenvenenamiento crónico. Signos de arsenicismo crónico como lesiones en la piel y enfermedades vasculares periféricas fueron observados en poblaciones que ingirieron agua por un período mínimo de siete años con una concentración media de 600 ug/L.
GENERACIÓN DE HIDRUROS
La técnica de absorción atómica con generación de hidruros permite cuantificar en el orden de ppb o ultratrazas elementos comoAs, por transformación a su hidruro con el reactivo borohidruro sódico.
La muestra disuelta en ácido diluido se mezcla con un agente reductor, como borohidruro de sodio (NaBH4). Esta reacción produce H atómico que reacciona con el As, en la solución para formar hidruros volátiles.
El mecanismo de formación de los hidruros es complicado, y se han propuesto las siguientes reacciones, donde R...
Título: DETERMINACIÓN DE ARESENICO EN AGUAS TERMALES
Apellido y Nombre: José Leonardo Molina
Materia: Química Analítica Aplicada.
INTRODUCCIÓN:
Arsénico: Se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, por formar parte de más de 150 clases de minerales. Los minerales con mayor concentración de arsénico son los arseniuros decobre, de plomo, de plata y de oro, y los sulfuros de arsénico.
La mayoría de los suelos contienen naturalmente de 0,2 a 0,4 mg/kg de arsénico, llegando
a 3 mg/Kg de arsénico en ciertas regiones de la Provincia de Córdoba (Argentina).
El arsénico es utilizado en la elaboración de plaguicidas, vidrio, aleaciones de cobre y
plomo, semiconductores, productos farmacéuticos y diversos productosquímicos. En muchos
fosfatos industriales el As se encuentra como impureza, y por ello se encuentra en detergentes y fertilizantes, por lo que las aguas no arsenicales pueden llegar a contaminarse con este elemento a partir de los desechos urbanos líquidos o sólidos y por la escorrentía de los campos donde se usan fertilizantes.
La concentración de arsénico encontrada en el agua, de origennatural, generalmente es
de 1 a 2 ug/L, aunque a veces puede estar presente en concentraciones altas como en aguas de
Córdoba con valores de 900 ug/L (Vega 1998) o de San Antonio de los Cobres con 200 ug/L
(Dulout 1996). En medios con alta concentración de oxígeno (aguas superficiales) o alcalinos se encuentra arsénico pentavalente, en tanto que en ambientes con baja concentración de oxígeno(aguas subterráneas) o ácidos, el arsénico se encuentra predominantemente en su forma
trivalente. Además de arsénico inorgánico sepuede encontrar en los cursos de agua arsénico
mono y dimetilado, productos del metabolismo de ciertas algas y bacterias.
Existe evidencia de que la toxicidad del As decrece en el orden, As (III)>As (V) >compuestos orgánicos del arsénico. La toxicidad del As (III) estáasociada a su propiedad de unirse a los grupos HS- y HO- de las enzimas, sobre todo cuando estos grupos son adyacentes en la estructura enzimática. La fuerte unión que se establece entre el As (III) y el HS- lleva a que el arsénico se acumule en la queratina de las uñas y del pelo.
Los compuestos orgánicos del As se pueden producir a partir de arseniatos por la acción
de bacteriasanaerobias. Tanto el ácido arsenioso como el ácido arsénico, y sus sales, así como el ácido metilarsónico (CH3AsO3H2) y el ácido dimetilarsínico ((CH3)2AsO2H) son solubles en
agua. Además, subsiguientes procesos biológicos pueden transformar los compuestos metilados
en di- y trimetil-arsina [((CH3)2AsH) y ((CH3)3As)], que son volátiles y extremadamente tóxicos, porque se oxidan con facilidad dando lugaral ciclo biológicoarsina-ácido arsínico.
La población que habitualmente ingiere agua con niveles de arsénico mayores que 50 ug/L (nivel máximo permitido en el agua potable) puede desarrollar hiperqueratosis. La toxicidad del As como H3As04 o sus sales, es bien conocida. La dosis humana adulta letal es del orden de los 100 mg, pero dosis menores a lo largo de un periodo mayor pueden producirenvenenamiento crónico. Signos de arsenicismo crónico como lesiones en la piel y enfermedades vasculares periféricas fueron observados en poblaciones que ingirieron agua por un período mínimo de siete años con una concentración media de 600 ug/L.
GENERACIÓN DE HIDRUROS
La técnica de absorción atómica con generación de hidruros permite cuantificar en el orden de ppb o ultratrazas elementos comoAs, por transformación a su hidruro con el reactivo borohidruro sódico.
La muestra disuelta en ácido diluido se mezcla con un agente reductor, como borohidruro de sodio (NaBH4). Esta reacción produce H atómico que reacciona con el As, en la solución para formar hidruros volátiles.
El mecanismo de formación de los hidruros es complicado, y se han propuesto las siguientes reacciones, donde R...
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