Analisis Completo De Aguas4444

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
E.A.P: INGENIERÍA QUIMICA
DEPARTAMENTO ACÁDEMICO DE ANALISIS QUIMICO


LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO

TEMA
Análisis completo de agua
PROFESOR
Química. Becerra Vázquez, Elvira
ALUMNO
Carbajal Ccoyllo,Mario Dayvid


FECHA DE REALIZADO
10/06/15
FECHA DE ENTREGA
24/06/15







Ciudad universitaria




PRACTINA N°6
ANALISIS COMPLETO DE AGUA


I) objetivos y fundamentos del método

Método Alcalímetro:

1. Determinar la dureza total (dureza temporal + dureza permanente)
2. Determinar la alcalinidad del agua

Método Quelato métrico:

1. Determinar la dureza total.
2. Determinar la durezacálcica.


II) Fundamento teórico Breve

Dureza del agua

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En química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas.

Tipos de dureza

La dureza del agua tiene unadistinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos). y dureza permanente (o de no-carbonatos)
1)Dureza temporal
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición de cal (hidróxido de calcio).



El bicarbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) seprecipitará el carbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH deequilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.



2) Dureza permanente

Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura.Puede ser eliminada utilizando el método SODA (Sulfato de Sodio). También es llamada "dureza de no carbonato"

Medidas de la dureza del agua

Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son:

*mg CaCO3/l o ppm de CaCO3
Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.

*Grado alemán
Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.

*Grado americanoEquivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.

*Grado francés
Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.

La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con EDTA. Este agente complejante permite valorar tanto la concentración de Ca como la de Mg.


III) Reacciones principales

Alcalímetro:

Dureza Temporal:

Ca(HCO3)2 + 2HCl  2H2O + 2CO2 (g)

Mg(HCO3)2 + 2HCl  MgCl2 +2H2O 2CO2(g)


Dureza Permanente:

CaSO4 + Na2CO3  CaCO3(s)  Na2SO4

MgCl2 + NaOH  Mg(OH)2 (s) + 2NaCl

Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3(s) + 2H2O + Na2CO3







IV).Tabla de datos

V Bórax(ml)
V HCL(ml)
V MB(ml)
V HCl(ml)
V CaCO3(ml)
VEDTA(ml)
25
27.8
25
32.4
10
24.5

A. Estandarización

B. Alcalímetro

Agua UNMSM
Vmuestra(ml)
V HCl(ml)
V m(ml)
V N.M(ml)
Vmuestra(ml)
V MB(ml)
VHCl(ml)
100
13.3
100
13.2
100
25
30


V) Cálculos Detallados

A. Estandarizaciones:

A.1 Estandarización del Ácido Clorhídrico:

Al igual que el informe anterior, cabe mencionar volumétrica de Neutralización.
En este caso estandarizaremos el HCl, con el Patrón primario Bórax (Na2B4O7.10H2O)

Datos importantes:
W Bórax(fiola) = 10.0012 g/250 ml , por tanto en una alícuota de 10 ml tendremos:
W...