analisis de 4 muestras de agua

Análisis de cuatro muestras de agua

Para hacer el trabajo se tomaron cuatro muestras de agua: destilada, potable de la canilla, de pozo de Mar Azul y de pozo de Pacheco. Se analizó el pH1, la cantidad de sales disueltas, los aniones cloruro y la dureza de las aguas2.

PRÁCTICO I:
Objetivo: medir el pH de las aguas, determinando si son básicas (si el pH es mayor que 7), ácidas (si el pH esmenor que 7) o neutras (si el pH es 7).
Hipótesis: el pH de las aguas debería ser alrededor de 7.
Materiales:
- Tubos de ensayo. Éstos se emplean para la experimentación en pequeñas escalas, para probar la reacción o simplemente para contener pequeñas muestras líquidas. Se pueden calentar.






- Una varilla de vidrio
- Indicadores de pH. Éstos son una sustancia natural o sintéticaque cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de pH de una sustancia que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína. Losindicadores pueden ser naturales o artificiales.
- Los cuatro tipos de agua (destilada, de pozo de Mar Azul, de pozo de Pacheco, potable de la canilla).
- Una gradilla. Ésta se utiliza para la colocación de los tubos de ensayo. Ya que estos no pueden apoyarse sobre una superficie plana.





Desarrollo: Se colocaron los cuatro tipos de agua en tubos de ensayo que estaban sostenidos en unagradilla. Luego, se mojó la punta de una gradilla de vidrio con una de las aguas y se apoyó la parte mojada sobre el indicador de pH para poder medir así el pH de las aguas. Se repitió el proceso con las otras 3 muestras y los resultados indicaron que el agua destilada poseía pH 6, el agua del pozo de pacheco pH 6.5, el agua del pozo de mar azul pH 7 y el agua potable de la canilla pH 5. Así, sereconoce que el agua destilada, el agua de pozo de pacheco, el agua potable de canilla eran sustancias ácidas casi neutras y el agua de pozo de mar azul era neutra y ninguna era básica. Las soluciones ácidas se caracterizan por tener sabor ácido, neutralizar las bases, disociarse como H+, ser corrosivas y cambiar el color de los colorantes; las básicas por tener sabor amargo, cambiar el color de losindicadores, disociarse como OH, ser corrosivas y neutralizar los ácidos; y las sustancias neutras se caracterizan por no disociarse.
Conclusión: se verificó que todos los pH estaban alrededor de 7.



PRÁCTICO II:
Objetivo: determinar la cantidad de sales disueltas en las aguas.
Hipótesis: el agua destilada no dejará residuos, el agua potable sí, pero menos que las aguas de pozo, queserán las que más residuos dejarán.
Materiales:
- Los cuatro tipos de agua
- Mechero tipo bunsen. Es el mechero de gas utilizado normalmente en el laboratorio. Tiene una entrada de aire que regula la llama. Puede estar conectado a una red de gas o simplemente a una bombona de butano.

- Cuatro cucharas
Desarrollo: se colocó un poco de agua de cada tipo en cada cuchara, al exponer las cucharas alfuego del mechero el agua se evapora dejando en la cuchara residuos de sal. El agua destilada no dejó residuos en la cuchara, lo que indica que el agua no poseía sales; el agua de pozo de Mar Azul dejó muchos residuos pero menos que la de Pacheco que fue la que mas dejó. El agua potable dejó una pequeña cantidad.
Conclusión: se verificó la hipótesis, ya que el agua destilada no dejó residuos ylas que mas dejaron fueron las aguas de pozo.






PRÁCTICO III:
Objetivo: reconocer aniones cloruro en las aguas.
Hipótesis: el agua destilada no producirá precipitado, las demás si, más que nada las aguas de pozo ya que estuvieron en contacto constante con el suelo.
Materiales:
- Los cuatro tipos de agua
- Nitrato de plata (AgNO3) que es una sal inorgánica.
- Tubos de ensayo
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