Analisis De Agua

Anàlisi d’una mostra d’aigua

GRAU EN QUÍMICA



ÍNDEX

* Introducció

* Determinació de la duresa

* Determinació de la matèria orgánica

* Determinació de sulfats

* Determinació de nitrats

* Conclusions

INTRODUCCIÓ
L’objectiud’aquestes pràctiques és l’ànalisi d’una mostra d’aigua, en concret, es determina la duresa, la quantitat de matèria orgánica, la quantitat de sulfats així com també la dels nitrats, presents en una mostra d’aigua. Aquesta mostra va ser arreplegada el dia el 23 de Febrer de 2011 a les 16.05h en el riu Millars, al seu pas per Santa Quitèria (Almassora), i es va obtindre un pH de 8.53, una conductivitat de 779i l’aigua es trobava a una temperatura de 14.6oC.

DETERMINACIÓ DE LA DURESA

La pràctica va ser realitzada el 9 de Març de 2011 amb l’objectiu de determinar la duresa de l’aigua, és a dir, la quantitat de calci i magnesi presents en la mostra d’aigua.
Per a poder determinar aquestes concentracions, es van realitzar una sèrie de valoracions.
En primer lloc, es va dur a terme lanormalització del EDTA a partir del patró primari CaCO3.
En segon lloc, es va realitzar, sempre per triplicat, una valoració a pH 10 (utilitzant com a indicador el ENT) que permet conèixer la duresa total, és a dir, la concentració de calci i magnesi juntes.
Per últim i també per triplicat, es va determinar la quantitat de calci mitjançant una valoració a pH 12 (utilitzant com a indicador murexide) ambla qual es determina només la concentració de calci.
D’aquesta manera, sabent la concentració de calci + magnesi i només la de calci, amb una senzilla resta es pot saber la concentració de magnesi com es vorà a continuació.
Les reaccions que es van dur a terme són les següents:
- A pH 10 tenen lloc aquestes reaccions on s’observa un canvi de color de púrpura a blau al fer la valoració.
Ca+2 +Mg+2 + indicador (ENT) (Ca2+ - Mg2+ -ENT)
(Ca2+ -Mg2+ -ENT) + EDTA [(Ca2+ Mg2+EDTA) + indicador (ENT)]
- pH 12 tenen lloc aquestes reaccions on s’observa un canvi de color rosa a turquesa al fer la valoració.
Ca+2 + indicador (murexide) (Ca+2 – murexide)
(Ca+2 – murexide) + EDTA CaY2-
Els càlculsper a poder determinar les concentracions de calci i magnesi són els que es detallen a continuació.
Normalització del EDTA
EDTA= moles de CaCO3V de EDTA
mols CaCO3 = g CaCO3PM CaCO3
- Valoració 1
DADES: g CaCO3 = 0.0195 g V EDTA = 38 mL PM CaCo3 = 100.09 g/mol
mols CaCO3= 0.0195100.09=1.94·10-4 mols
EDTA= 1.94·10-4 0.038=5.12· 10-3 M
- Valoració 2
DADES: g CaCO3 = 0.0243 g VEDTA = 36.8 mL PM CaCO3 = 100.09 g/mol
mols CaCO3= 0.0243100.09=2.43·10-4 mols
EDTA= 2.43·10-4 0.0368=6.6 · 10-3 M
- Valoració 3
DADES: g CaCO3 = 0.0218 g V EDTA = 31.2 mL PM CaCO3 = 100.09 g/mol
mols CaCO3= 0.0218100.09=2.18·10-4 mols
EDTA= 2.18·10-4 0.0312=6.98 · 10-3 M

Aleshores, la concentració real de EDTA és la mitja d’aquestes concentracions calculades:
EDTA= 5.12· 10-3+ 6.6 ·10-3+6.98 · 10-3 3=6.23· 10-3 M

| Valoració 1 | Valoració 2 | Valoració 3 |
Mols CaCO3 | 2.43·10-4 mols | 2.43·10-4 mols | 2.18·10-4 mols |
[EDTA] | 5.12· 10-3 M | 6.6 · 10-3 M | 6.98 · 10-3 M |

Càlcul de la SD i la RSD
SD (Desviació estàndard) = 9.83 · 10-4 M
RSD (Desviació estàndard relativa) =( SD/ Mitja ) · 100 =( 9.83 · 10-4 / 6.23 · 10-3) · 100
= 15.77 %
(Càlculsrealitzats amb calculadora)
Valoració a pH 10
VEDTA · MEDTA = mols EDTA = mols Ca2+ + mols Mg2+ = mols CaCO3
g CaCO3 = mols CaCO3 · PM (CaCO3)
ppm CaCO3= mg CaCO3V mostra (L)
- Valoració 1
DADES: 50 mL mostra V (EDTA)= 24.4 mL
mols CaCO3 = 24.4·10-3 · 6.23 · 10-3 = 1.52 ·10-4 mols
g CaCO3 = 1.52 · 10-4 · 100.09 = 0.01521 g
mg CaCO3 = 15.21 mg
- Valoració 2
DADES: 50 mL mostra V...