Analisis De Cationes Del Tercer Grupo

ANALISIS DE ANIONES DEL GRUPO IV
La clasificación de aniones se puede sintetizar de acuerdo al siguiente cuadro:
CALSIFICACION DE ANIONES
SALES DE PLATA SALES DE BARIO
GRUPO SOLUBLES EN SOLUBLES EN
H2O HNO3 H2O HNO3
Cl-, Br-, I- N N S S
CO-2, SO-2 CrO-2 N S N S
NO-2, Mn-4 N S S N
NO-3, ClO-3,C2H3O-2 S S S S
S : soluble
N : insoluble
ANALISIS DE ANIONES DEL GRUPO I
PROCEDIMIENTO
•Recibir la solución entregada que contiene los aniones Br-, Cl-, I- en un vaso, diluirla con agua destilada, añadir gotas de H2SO4 9N (8-9) y " 1 gr de Fe2(SO4)3. Se observa que la solución cambia a color naranja.
• Calentar ligeramente la solución e inmediatamente coloque un papel filtro previamente humedecido con solución de almidón en el vaso (como tapándolo). Se observa que los vaporesdespedidos presentan una coloración morado claro, con lo que se comprueba la presencia del anión I-.
• Cuando los vapores despedidos ya no coloreen el papel, se retira la solución del calor: añadir unos ml de KMnO4 hasta que la solución adquiera una tonalidad morada (añadir un exceso)
• Calentar la solución y nuevamente tapar el vaso, ahora con papel de filtro previamente humedecido con almidónyodado. Se observa que el papel se vuelve morado, lo que significa que hay Br-.
• Una vez que los vapores ya no coloreen el papel se enfría la mezcla, añadir unos ml de C2H5OH (2-3) calentar por unos segundos. Enfriar y filtrar, conservar al solución y desechar el precipitado.
• Añadir a la solución de 5) gotas de AgNO3 hasta observar la formación de un precipitado. El precipitado corresponde aAgCl. Añadir sobre el precipitado gotas de HNO3 6N , y se comprueba su insolubilidad con la presencia de Cl-.
ANALISIS DEL GRUPO II
PROCEDIMIENTO
Divida la solución entregada en dos porciones.
• A la solución se le añade gotas de BaCl2. Se observa que adquiere un color rojo.
• Añadir a la solución gotas de AgNO3. Deje reposar.
ANALISIS DE ANIONES DEL GRUPO III
PROCEDIMIENTO
Divida lasolución entregada en dos porciones:
• Añadir a la solución gotas de AgNO3 hasta observar la formación de un precipitado. Agregar gotas de HNO3 6N.
• Añadir a la solución gotas de KNmO4 (6-7) luego unas gotas de H2SO4 9N (3-4). Nuevamente añadir gotas de KMnO4, se observa que la solución no reacciona.
Identificación del anión NO3 .
Se diluye ligeramente la solución cristalina entregada (tubo 1).En un segundo tubo (tubo 2), se disuelve cristales de FeSO4 en una pequeña cantidad de agua destilada, esta solución es cristalina. Se añade gotas de H2SO4 9N (se mantiene cristalina la solución), luego se vierte este contenido en el tubo 1, formándose una nueva solución cristalina.
Añada al tubo 1) (cuidadosamente, por las paredes del tubo 1) 3 o 4 mililitros de ácido sulfúrico 36N. Se dejareposar la solución durante un tiempo, formándose un anillo color chocolate.
NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
FeSO4 + NO (FeNO)SO4
Identificación del anión C2H3O2
Se añade a la solución cristalina entregada gotas (2-3) de FeCl3, tomando un ligero tono naranja. Se diluye esta solución, se hierve, observándose precipitado color naranja, soluble en HNO3 6N.FeCl3 + 3NaC2H3O2 Fe(CH3O2)3 + 3NaCl
Fe(C2H3O2)3 + 2H2O Fe(OH)C2H3O4 + 2C2H3O2H
Los procedimientos que se emplean para la clasificación de los aniones se dividen en:
• Los que implican la identificación mediante productos volátiles obtenidos por tratamiento con ácidos, como por ejemplo el ión yoduro en presencia del ácido sulfúrico.
• Los que dependen de reacciones en solución como los queproducen precipitación, ejemplo: grupo I con nitrato de plata para formar sales de plata, grupo II con los cloruros de plata, etc.
La separación de los aniones del primer grupo se realiza en forma sistemática respetando un orden de búsqueda (yodo, bromo, cloro), además cada anión tiene una forma muy práctica de reconocimiento.
Los aniones del primer grupo se les puede reconocer por la...