Analisis Dureza

Cuestionario: Practica 11
1. Además del calcio y magnesio a que otros elementos o sales se debe la dureza del agua
Dureza temporaria o dureza de carbonatos (CO3-2): constituida por carbonato ácidode calcio o magnesio. Estos bicarbonatos precipitan cuando se calienta el agua transformándose en carbonatos insolubles.
Dureza permanente: debida a la presencia de sulfatos (SO4-2), nitratos (NO3-) ycloruros de calcio (CaCl2) y magnesio (MgCl2). Esas sales no precipitan por ebullición.
Dureza total: es la suma de la dureza temporaria y la permanente.
2. Escribir la fórmula del ericromo negro T3. Que es una solución buffer y como se prepara
Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidadesde ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puederesultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH esesencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una basedébil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de lasolución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es:
pKa – 1 < pH < pKa + 1
El sistema buffer más adecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lo más cerca posible del pH que sedesea regular.
4. Explique las diferentes expresiones de dureza y como se relacionan
La unidad de medida de la dureza que se utiliza más habitualmente son los grados hidrométricos franceses (º H...